高中化學結構知識點

　　在我們平凡無奇的學生時代，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？下面是小編整理的高中化學結構知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　高中化學結構知識點 1

　　質子(Z個)

　　原子核注意：中子(N個)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　1.原子序數=核電荷數=質子數=原子的

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

　　2最多容納的電子數是2n;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次

　　外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　電子層：一(能量最低)二三四五六七

　　對應表示符號：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　如何學好化學

　　1在化學課堂上提高學習效率

　　上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的化學內容。以便于能強化聽課的針對性，有利于發(fā)現問題，抓住重點和難點，提高化學聽課效率;同時還可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么。聽課是學習化學過程的核心環(huán)節(jié)，是學會和掌握知識的主要途徑。特別是化學，很多知識都是下節(jié)課的.基礎，如果這一節(jié)沒有掌握到下節(jié)就可以成為學習的障礙，所以說課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。

　　2吃透化學課本聯系實際

　　以化學課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容�；瘜W內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。

　　3重視化學實驗培養(yǎng)興趣

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

　　4認真記好化學筆記

　　實驗筆記，老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的制法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充。改錯筆記，化學習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”，指導解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。

　　化學物質簡介

　　化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括:(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質)，副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。

　　高中化學結構知識點 2

　　課標要求

　　1.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵長、鍵能和鍵角等說明簡單分子的某些性質

　　2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。

　　3.了解簡單配合物的成鍵情況。

　　4.了解化學鍵合分子間作用力的區(qū)別。

　　5.了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含氫鍵的物質。

　　要點精講

　　一.共價鍵

　　1.共價鍵的本質及特征

　　共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2.共價鍵的類型

　�、侔闯涉I原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　�、诎垂灿秒娮訉κ欠衿�移分為極性鍵、非極性鍵。

　　③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。

　　3.鍵參數

　�、冁I能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。

　　②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。

　�、坻I角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

　�、苕I參數對分子性質的影響

　　鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

　　4.等電子原理

　　原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。

　　二.分子的立體構型

　　1．分子構型與雜化軌道理論

　　雜化軌道的要點

　　當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的`雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

　　2分子構型與價層電子對互斥模型

　　價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。

　　(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致；

　　(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。

　　3.配位化合物

　�。�1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較

　�。�2）配位化合物

　�、俣�義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物。

　�、诮M成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數為2。

　　三.分子的性質

　　1.分子間作用力的比較

　　2．分子的極性

　　(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。

　　(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。

　　3．溶解性

　�。�1）“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，

　　極性溶質一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

　　（2）“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小

　　4．手性

　　具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現象。

　　5．無機含氧酸分子的酸性

　　無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R―O―H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

　　高中化學結構知識點 3

　　1.分子結構與性質共價鍵：

　　原子間通過共用電子對形成的化學鍵。

　　極性鍵：正電中心和負電中心不重合;

　　非極性鍵：正電中心和負電中心重合;

　　2.分子極性與非極性判別：

　　極性：中心原子最外層電子未全部成鍵;

　　非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;

　　3.氫鍵：

　　氫鍵是由已經與電負性很強的'原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中或同一分子中電負性很強的原子之間的作用力。

　　高中化學結構知識點 4

　　1、半徑

　　①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、垭娮訉咏Y構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、僖话憬饘僭�素無負價，但存在金屬形成的.陰離子。

　　②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為

　�、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法高考化學知識點總結

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

　�、谡莆找韵路肿拥目臻g結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　高中化學結構知識點 5

　　鍵的極性與分子的'極性：

　�、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　　③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

　�、軆蓚�不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

　　高中化學結構知識點 6

　　常見物質的組成和結構

　　1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S

　　直線型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角錐型：NH3

　　正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結構：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見粒子的飽和結構：

　　①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　�、诰哂心式Y構的'粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　�、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　�、芎送怆娮涌倲禐�10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　�、莺送怆娮涌倲禐�18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質的構型：

　　AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見分子的極性：

　　常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物質的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

　　高中化學結構知識點 7

　　物質的溶解性規(guī)律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內，不全面)

　�、偎幔褐挥泄杷�(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　�、芰姿岫�氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　�、萏妓猁}的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3

　�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　　③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　�、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的'氯化氫雜質。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;

　　酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。

　　在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

　　高中化學結構知識點 8

　　常見物質的顏色：

　　1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

　　2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的.黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

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