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物理必知小知識(shí)

　　質(zhì)量百分比濃度

　　【質(zhì)量百分比濃度】溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的，叫做質(zhì)量百分比濃度（簡(jiǎn)稱百分比濃度），其公式表示如下：

物理必知小知識(shí)

　　例如，農(nóng)村選種常用濃度為16%的食鹽溶液，就是每100克的溶液里含有16克食鹽和84克的水。由于能從百分比濃度的表中直接看出溶質(zhì)的多少，使用簡(jiǎn)明，所以廣泛用于工農(nóng)業(yè)中（參看一定百分比濃度溶液的配制）。

　　相對(duì)原子質(zhì)量

　　【相對(duì)原子質(zhì)量】以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

　　一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的.實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。

　　原子的相對(duì)原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫(xiě)。

　　元素的相對(duì)原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值，計(jì)算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對(duì)原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.

　　幾種常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　　元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號(hào)HCNONaMgAl Si PS ClKCaFeCuZn相對(duì)原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565

　　物理變化

　　【物理變化】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　　如固態(tài)的冰受熱融化成水，液態(tài)的水蒸發(fā)變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態(tài)變化中只是外形和狀態(tài)變化了。并沒(méi)有新的物質(zhì)產(chǎn)生出來(lái)，所以屬于物理變化。又如擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附氯氣等都是物理變化。

　　石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學(xué)變化，因?yàn)樗兂闪肆硗庖环N單質(zhì)。

　　物理變化前后，物質(zhì)的種類不變、組成不變、化學(xué)性質(zhì)也不變。這類變化的實(shí)質(zhì)是分子的聚集狀態(tài) （間隔距離、運(yùn)動(dòng)速度等）發(fā)生了改變，導(dǎo)致物質(zhì)的外形或狀態(tài)隨之改變。物理變化表現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。物理變化跟化學(xué)變化有著本質(zhì)的區(qū)別（參看化學(xué)變化）。

　　物理性質(zhì)

　　【物理性質(zhì)】物質(zhì)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

　　通常用觀察法和測(cè)量法來(lái)研究物質(zhì)的物理性質(zhì)，如可以觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、光澤和溶解性；可以聞氣味，嘗味道（實(shí)驗(yàn)室里的藥品多數(shù)有毒一般不能用口嘗）；也可以用儀器測(cè)量物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　應(yīng)注意物理變化和物理性質(zhì)兩個(gè)概念的區(qū)別。如燈泡中的鎢絲通電時(shí)發(fā)光、發(fā)熱是物理變化，通過(guò)這一變化表現(xiàn)出了金屬鎢具有能夠?qū)щ姟⑷埸c(diǎn)高、不易熔化的物理性質(zhì)。人們掌握了物質(zhì)的物理性質(zhì)就便于對(duì)它們進(jìn)行識(shí)別和應(yīng)用。如可根據(jù)鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識(shí)別。又可根據(jù)它們都有優(yōu)良的導(dǎo)電性而把它們做成導(dǎo)線用來(lái)傳輸電流。

　　物質(zhì)的結(jié)晶

　　【物質(zhì)的結(jié)晶】晶體在溶液中形成的過(guò)程稱為結(jié)晶。

　　結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法，它適用于溫度對(duì)溶解度影響不大的物質(zhì)。沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)。如北方地區(qū)的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無(wú)晶體出現(xiàn)；每到冬季，氣溫降低，純堿（Na2CO3?10H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）等物質(zhì)就從鹽湖里析出來(lái)。在實(shí)驗(yàn)室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結(jié)晶速度的方法。

　　人們不能同時(shí)看到物質(zhì)在溶液中溶解和結(jié)晶的宏觀現(xiàn)象。但是卻同時(shí)存在著組成物質(zhì)微粒在溶液中溶解與結(jié)晶的兩種可逆的運(yùn)動(dòng)。通過(guò)改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質(zhì)微粒的結(jié)晶速度大于溶解的速度，這樣溶質(zhì)便會(huì)從溶液中結(jié)晶析出。

　　電子

　　【電子】帶負(fù)電荷的一種基本粒子。常用符號(hào)e 表示。是構(gòu)成原子的一種微粒，電子在原子內(nèi)圍繞著原子核作復(fù)雜的高速運(yùn)動(dòng)。

　　電子帶電量為1.602189×10-19庫(kù)侖，是電量的最小單元。電子的質(zhì)量為9.1095×10-31千克，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。電子極小，半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點(diǎn)電荷。原子中的電子數(shù)如等于質(zhì)子數(shù)，整個(gè)原子為電中性；如電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶正電，為陽(yáng)離子；如電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，為陰離子。例如，鈉原子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是11，鈉陽(yáng)離子的電子數(shù)（10）少于質(zhì)子數(shù)（11）。

　　電子是英國(guó)物理學(xué)家湯姆生，在1897 年研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)的。