- 相關推薦
2017成人高考化學離子方程式復習資料
要想在成考化學考試中取得好成績，提前對離子方程式做好相應的復習很重要。那么關于成人高考化學離子方程式復習資料有哪些呢?下面百分網小編為大家整理的成人高考化學離子方程式復習資料，希望大家喜歡。
成人高考化學離子方程式復習資料
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
成考化學復習資料
1、物理變化是沒有新物質生成的'變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉變考試用書
2、化學變化是有新物質生成的變化
3、物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成(判斷依據)
4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質
5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素
6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點
7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發(fā)生爆炸
8、提高燃燒效率的兩種方法：
�、儆谐渥愕目諝� ②增大可燃物和空氣的接觸面積
9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：
�、俣己脱鯕夥磻� ②都放出熱量 ③都是氧化反應
10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解
11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化
12、特別的混合物：
溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物
成考化學方程式復習資料
H2—O2(NaOH)
Pt極(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反應)
Pt極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應)
化學方程式2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反應)
Pt極(+)2O2+4H2O+8e-==8(還原反應)
化學方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
【成人高考化學離子方程式復習資料】相關文章：
2018高考化學離子方程式考試復習資料11-24
高中化學離子方程式06-30
化學最易考離子方程式07-03
高中化學離子方程式大全01-26
高中化學67個離子方程式06-28
離子高中化學方程式07-01
有關高中化學離子方程式總結11-24
高中化學易考離子方程式02-16
高一化學離子方程式是的總結07-03