初三化第十章學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)
1、酸堿鹽的概念
（1）解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸)。 （2）解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。例如，NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）。 （3）解離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+
�。┖退岣x子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），NH4NO3（硝酸銨）。 2、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+
�。�
�、倥c酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 ②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 ③堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 ④堿 + 酸 → 鹽 + 水
�、蓰} + 酸 → 新鹽 +新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
�。�2）堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
①堿溶液與酸堿指示劑的.反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 ②酸性氧化物+堿 → 鹽+水 ③酸+堿 → 鹽+水
�、茺}+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
�。�3）鹽的化學(xué)性質(zhì)（符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）
①鹽+酸==新酸+新鹽
�、邴}+堿==新堿+新鹽 ③鹽+鹽==新鹽+新鹽 （4）酸性氧化物與堿性氧化物的對(duì)比
2、酸性氧化物、堿性氧化物
定義
凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物；凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，所有堿性氧化物是金屬氧化物。
�。�1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng))
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
3、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB
條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。�1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——
�。�3）K2SO4 + BaCl2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——
4、中和反應(yīng)：酸+堿==鹽+水。應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥。
5、常見(jiàn)物質(zhì)的特性
�。�1）常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+
�。�2）常見(jiàn)沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）
�。�3）常見(jiàn)元素的化合價(jià)
（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價(jià)：氧和硫。 （可變正價(jià)） ：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （4）常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) ，
負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高錳酸根（MnO4-） ； 負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亞硫酸根（SO32-） ，錳酸根（MnO42-） ； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43-） ； 正一價(jià)：銨根（NH4+
�。� 。
6、物質(zhì)的檢驗(yàn)和辨別
�。�1）檢驗(yàn)稀鹽酸（或 Cl- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀產(chǎn)生。
�。�2）檢驗(yàn)稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
�。�3）檢驗(yàn) CO32- ——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 （4）檢驗(yàn) NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
�。�5） 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 BaCl2 溶液，有 白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
�。�6） 鑒別 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣 體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 Ca(OH)2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH。
7、溶液酸堿度的表示法——pH
�。�1）0 ７ 14
酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
�。�2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨
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