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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的知識點(diǎn)歸納
課題1常見的酸和堿
一、酸、堿、鹽
1、酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般說酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式。
2、堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、鹽：由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉(食鹽)[NaCl]、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等。
4、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。(金屬能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿拥碾娮?酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾x子。
二、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。
2、常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán);無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。
三、生活中常見的酸
1、鹽酸(HCl)：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
�、�、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。
�、�、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
�、�、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
�、�、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
�、�、濃硫酸：①、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性(脫水性)，能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.
�、�、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
�、�、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。
3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性)：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
�、�、與活潑金屬反應(yīng)：通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(臵換反應(yīng))鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水(稀鹽酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
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