中學(xué)化學(xué)知識點總結(jié)
在平時的學(xué)習中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習導(dǎo)航具有重要的作用。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編為大家整理的中學(xué)化學(xué)知識點總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
中學(xué)化學(xué)知識點總結(jié) 1
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
實驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
影響燃燒現(xiàn)象的因素：
可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
三大化石燃料
煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點
（1）節(jié)約石油資源
�。�2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
（4）乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習的很好的哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
�、偃绾未罅苛畠r的制取氫氣？
�、谌绾伟踩剡\輸、貯存氫氣？
中學(xué)化學(xué)知識點總結(jié) 2
同學(xué)們學(xué)完酸的通性后，應(yīng)注意及時總結(jié)兩種典型酸(鹽酸、硫酸)的化學(xué)性質(zhì)，通過對比，歸納出酸的通性，并要能夠達到舉一反三的程度。學(xué)習中尤要注意將酸的通性與個性有機結(jié)合起來進行全面分析。為幫助大家更好掌握這部分知識，現(xiàn)歸納如下：
一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的.通性
由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。
1、酸溶液與酸堿指示劑反應(yīng)
酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應(yīng)時，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。
2、酸+活潑金屬—→鹽+氫氣
(1)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發(fā)生反應(yīng);
(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應(yīng)得不到氫氣;
(3)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價鐵鹽。
3、酸+堿性氧化物—→鹽+水
(1)難溶性酸不能發(fā)生反應(yīng)，如硅酸;
(2)屬于復(fù)分解反應(yīng)
;(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。
4、酸+堿—→鹽+水
(1)所有堿都能發(fā)生反應(yīng);
(2)屬于中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)類型的一種;(3)初中階段所學(xué)的酸都是可溶性酸，在這類反應(yīng)的生成物中肯定有水。
5、酸+鹽—→新酸+新鹽
(1)酸是可溶性強酸;
(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;
(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;
(4)此性質(zhì)可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項
意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。
2、用途：
(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;
(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
3、注意事項：
(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應(yīng);
(2)酸主要指鹽酸和硫酸。
三、掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系，能正確使用pH試紙l、鹽溶液不是都呈中性。
1、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。
3、不要把pH試紙直接浸入待測溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤濕。
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