高三化學(xué)高考知識點(diǎn)之化學(xué)平衡
化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
1、非極性分子和極性分子
�、欧菢O性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當(dāng)一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2�？傊�，非極性分子中不一定只含非極性鍵。
�、茦O性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。
�、浅Ｒ姺肿拥臉�(gòu)型及分子極性
�、扰袛郃Bn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。
ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
�、胖缓菢O性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。
�、浦缓袠O性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
�、羌扔袠O性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等
⑷只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等
�、杉扔须x子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等
�、视呻x子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等
�、藷o化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(單原子分子)。
化學(xué)平衡
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
⑴內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
�、仆庖�(影響因素)
�、贊舛龋寒�(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。
�、趬簭�(qiáng)：對于有氣體參加的.反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。
�、蹨囟龋寒�(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。
④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
�、旁龃蠓磻�(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，
V逆逐漸減小
⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
�、巧郎�，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
�、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
�、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n。
③生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。
�、聘鹘M成成分的量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。
�、腔旌象w系的某些總量保持不變
對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變。
總結(jié)：高三化學(xué)高考知識點(diǎn)就為大家介紹到這了，想要了解更多學(xué)習(xí)內(nèi)容，請繼續(xù)關(guān)注。
【高三化學(xué)高考知識點(diǎn)之化學(xué)平衡】相關(guān)文章：
化學(xué)平衡高二化學(xué)知識點(diǎn)02-28
《高考化學(xué)第二輪知識點(diǎn)化學(xué)平衡》教案02-22
高中化學(xué)平衡知識點(diǎn)01-20
關(guān)于化學(xué)平衡知識點(diǎn)總結(jié)02-17
高考化學(xué)知識點(diǎn)之22個“化學(xué)之最”02-21
2018廣東高考化學(xué)平衡復(fù)習(xí)講義08-25
2018廣東高考化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料09-07