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高中化學(xué)平衡知識點

　　化學(xué)平衡是歷屆高考化學(xué)題中的必考內(nèi)容，所以同學(xué)們還是要在這類題上多留個心眼，好好掌握相關(guān)知識點！下面是小編為大家整理的關(guān)于高中化學(xué)平衡知識點，希望對大家有幫助！

高中化學(xué)平衡知識點

　　高中化學(xué)平衡知識點1

　�、� 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　�、� 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、� 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

　�、� 影響因素：

　�、� 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

　　② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

　　注意：

　�。�1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　�。�2）惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　高中化學(xué)平衡知識點2

　　1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

　　等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

　　動（動態(tài)平衡）

　　定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

　　變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

　　4、影響化學(xué)平衡移動的因素

　�。ㄒ唬舛葘瘜W(xué)平衡移動的影響

　�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　�。�2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　�。�3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

　　（二）溫度對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

　　（三）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　�。�1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

　�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

　�。ㄋ模┐呋瘎⿲瘜W(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。

　　（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：

　　如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　5、化學(xué)平衡常數(shù)

　　（一）定義：

　　在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

　　（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　�。ㄈ┗瘜W(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　高中化學(xué)平衡知識點3

　　1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

　　作為一個高頻考點，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實要解決這個問題，我們只須記住兩點“一正一逆，符合比例”;“變量不變，平衡出現(xiàn)”。

　　2.化學(xué)平衡常數(shù)K

　　(1)K值的意義，表達(dá)式，及影響因素。

　　化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點，對大多數(shù)同學(xué)來說是一個得分點，簡單來說，K值等于“生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥的乘積之比”，只是我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去就行了。

　　對于平衡常數(shù)K，我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響;對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說，溫度對K值的影響也是截然相反的。

　　(2)K值的應(yīng)用

　　比較可逆反應(yīng)在某時刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)在某時刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對大小。

　　利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。

　　(3)K值的計算

　　K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替，除非反應(yīng)前后，各物質(zhì)的系數(shù)都為1。

　　互逆的兩反應(yīng)，K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆�，K值就變?yōu)樵瓉淼膸状畏? 如反應(yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成，則反應(yīng)3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。

　　例題：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②2HI(g)===H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )。

　　A.9 B.16 C.20 D.25

　　3.化學(xué)平衡的移動問題

　　依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，一般的條件改變對平衡狀態(tài)的`影響都很容易判斷。

　　惰性氣體的充入對平衡狀態(tài)的影響，對很多同學(xué)來說，往往會構(gòu)成一個難點。其實只需要明白一點，這個問題就不難解決：影響平衡狀態(tài)的不是總壓強(qiáng)，而是反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大(因惰性氣體占有一部分壓強(qiáng))，但反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)卻沒有改變，平衡不移動;恒壓時，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變，但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強(qiáng)，因此反應(yīng)體系的分壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動。

　　4.平衡移動與轉(zhuǎn)化率α、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ之間的關(guān)系

　　例如：對于N2+3H22NH3反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加N2的量，則會使平衡向右移動，α(H2)增大，α(N2)減小，φ(N2)增大。思考為什么?[H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而N2轉(zhuǎn)化率減小，我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析]{此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況}

　　如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時增加N2與3H2的量，則平衡右移，α(H2)增大，α(N2)增大，φ(N2)減小。思考為什么?[按初始量之比同時增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)]{要從反應(yīng)體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況}

　　思考對于2NO2N2O4，如果在恒容體系中，增大NO2的量，那么反應(yīng)的最終α(NO2)會如何變化，φ(NO2)會如何變化?

　　5.圖像問題

　　(1)給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué)方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比)

　　(2)根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時間的變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線(也可能是不同壓強(qiáng)下了隨溫度變化的曲線)判斷反應(yīng)的特點，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱;反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。

　　(3)根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變;或者給出條件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、催化劑及濃度對反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)

　　6.利用三段式進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計算(計算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)

　　例：2L密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4，或者恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉淼?/4)，求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K，以及平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);求NH3表示的反應(yīng)速率。

　　7.等效平衡(達(dá)到平衡狀態(tài)時，兩體系對應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同)

　　(1)恒容等效

　　等效條件：一邊倒之后，對應(yīng)物質(zhì)的量完全相等;等效特點：完全等效(兩體系達(dá)到等效平衡時，各對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別別相等。)

　　恒容條件下，在體系中

　　①加入1molN2和3molH2

　�、诩尤�2molNH3

　�、奂尤�0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可從平衡常數(shù)的角度來解釋)

　　④若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可達(dá)到與體系完全相同的平衡狀態(tài)，求x和y。

　　假設(shè)N2+3H22NH3 △H=-QKJ/mol，在恒容體系中，

　�、偌尤�1molN2和3molH2達(dá)平衡狀態(tài)時，放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a

　�、诩尤�2molNH3達(dá)平衡狀態(tài)時，吸熱Q2，NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問：Q1、Q2間的關(guān)系，a、b間的關(guān)系。

　　(2)恒壓等效