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化學(xué)

高中化學(xué)方程式

時(shí)間:2022-01-26 15:15:09 化學(xué) 我要投稿

高中化學(xué)方程式匯總

  眾所周知,在我們化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中,最重要的基礎(chǔ)就是方程式這塊的學(xué)習(xí),它既是我們學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),也是我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn),對(duì)于孩子們來(lái)講是不得不掌握好的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。不過(guò)呢,對(duì)于很多孩子來(lái)講,尤其是上了高中階段以后,由于所需記憶的方程式較多,所以難免會(huì)有記不住的情況發(fā)生。以下是小編整理的高中化學(xué)方程式匯總,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)方程式匯總

  單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式

  鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  化合物與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式

  一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的`溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  (1)金屬與氧氣反應(yīng):

  鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

 。2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

  (3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

  碳的相關(guān)化學(xué)方程式

  碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):

  煤爐的底層:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO

  煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  一氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式:

  一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式:

  大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):

  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

  二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

  高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):

  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

  與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成

  與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象:白色沉淀溶解 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

  苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

  苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

  苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

  消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

  消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

  氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

  與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式

 。1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

 。2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

  碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

  (3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

 。4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

  氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

  1,氧化性:

  2FeCl3+Fe===3FeCl2

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

  (用于雕刻銅線路版)

  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

  Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

  Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

  TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)

  2,還原性:

  2FeCl2+Cl2===2FeCl3

  SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)

  高中化學(xué)方程式 篇1

  1、還原性:

  4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

  2H2S+3O2(足量、2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量、2S↓+2H2O

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

  2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

  4NH3+3O2(純氧、2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si===SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))

  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

  3、NH3的堿性:

  NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿:用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)

  NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

  4、不穩(wěn)定性:

  2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

  2HI H2+I2

  高中化學(xué)方程式 篇2

  1、鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

  2、鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS

  3、鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑

  4、鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

  5、鐵和稀硝酸反應(yīng)1: Fe + 4HNO3(稀,過(guò)量、==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

  6、鐵和稀硝酸反應(yīng)2: 3Fe(過(guò)量) + 8HNO3(稀、== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

  7、鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  8、氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀、== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

  9、氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

  Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除銹,還要用水沖) Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

  10、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  11、氯化鐵與硫x化鉀:用硫x化鉀檢測(cè)三價(jià)鐵離子的存在

  12、氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

  13、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

  14、氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

  3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

  15、氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

  16、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

  17、氯化鐵與硫x化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

  18、亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

  19、鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

  20、鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

  21、亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

  22、鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

  23、氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

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