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九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)
上學(xué)的時(shí)候，說到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編為大家收集的九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn) 1
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變
考點(diǎn)二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義（考點(diǎn)二）：
�、疟硎痉磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4：32：36
�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2
化學(xué)方程式的讀法
以2H2＋O2 2H2O為例
�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn) 2
1．內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
易錯(cuò)警示
（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。
�。�2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
�。�3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
2．利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因
�。�1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。
3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（1）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變)。
�。�2）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變)。
�。�3）解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問題(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。
�。�4）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。
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