初中化學知識點整理（精選7篇）

　　在平凡的學習生活中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家整理的初中化學知識點整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　初中化學知識點整理 篇1

　　1化學是一門以實驗為基礎的科學，化學的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的。學習化學的一個重要途徑是實驗。

　　2對蠟燭及其燃燒的探究

　　(1)蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。

　　(2)取一個干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒有水生產(chǎn)。

　　(3)在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

　　(4)蠟燭剛熄滅時的白煙是蠟燭的蒸氣。

　　3對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

　　(1)分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩——1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水變渾濁，說明2中二氧化碳含量高。

　　(2)將燃著的小木條分別插入——2能使燃著的木條熄滅，說明2中氧氣含量少。

　　(3)對著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說明2中水蒸氣含量多。

　　4(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

　　(2)二氧化碳能使燃著的木條熄滅。

　　(3)氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。

　　初中化學知識點整理 篇2

　　本知識是元素化合物知識的較簡單內(nèi)容，主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應用、碳單質(zhì)的反應現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容，需要識記的內(nèi)容較多。

　　1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，導致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。

　　2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應用。

　　3、碳的化學性質(zhì)

　　(1)穩(wěn)定性：常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學反應。

　　(2)可燃性：

　　(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應。

　　實驗現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

　　常見考法

　　碳及其化合物知識與生活，生產(chǎn)，科技和自然息息相關(guān)，決定了它在中考中能以時事，健康，生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn)，題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。

　　初中化學知識點整理 篇3

　　1、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”

　　注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵

　　2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質(zhì)的檢驗

　　(1)酸（H+）檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)堿（OH-）的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(3)CO32-或HCO3-的檢驗。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

　�。�4）銨鹽（NH4+）：

　　用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

　�、俳饘俚南鄬υ�子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　�、诮饘俚南鄬υ�子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　7、影響物質(zhì)溶解的因素：

　�、贁嚢杌蛘袷帯�攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

　�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

　　⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

　　因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)

　�、嘣�子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

　　10、初中化學實驗中的“先”與“后”

　　①使用托盤天平ナ褂猛信燙炱絞保首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

　　②加熱ナ褂檬怨芑蟶掌扛藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

　　③制取氣體ブ迫∑體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　�、芄腆w和液體的混合ス燙逡禾逑嗷セ旌匣蚍從κ保要先加入固體，然后加入液體。

　�、菰囼灴扇夹詺怏wピ謔匝榍餛等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

　�、扪趸�還原反應ビ沒乖性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

　　⑦稀釋濃硫酸ハ∈團硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　　⑧分離混合物ビ彌亟峋У姆椒ǚ擲朧逞魏拖跛峒氐幕旌銜錚當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　�、嶂泻偷味ē灾k鮒瀉偷味ǖ氖笛槭保待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　�、獬�去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣コ去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　�、蠙z驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣ピ詡煅榛旌掀體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　�、薪饘俸望}溶液的置換反應セ旌先芤河胍恢紙鶚舴⑸置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

　　11、反應中的一些規(guī)律：

　　①跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體

　　②跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

　　③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　12、實驗中的規(guī)律：

　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　�、鄯彩巧�成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�

　　13、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)：

　　1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的

　　2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成角。

　　3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。

　　4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到克。

　　5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的。

　　6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

　　7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。

　　8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處

　　今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

　　初中化學知識點整理 篇4

　　水的組成：

　　電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質(zhì)量比 1 ：8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　　②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　　③化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

　　化學式的含義 H2O

　　①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　�、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　�、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

　　④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　化學會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　化學會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點：

　　（1）節(jié)約石油資源

　�。�2）減少汽車尾氣

　�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展

　�。�4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結(jié)：最理想的燃料

　　關(guān)于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　初中化學知識點整理 篇5

　　初中化學知識點歸納

　　1、一個定律：質(zhì)量守恒定律

　　2、兩種變化：物理變化、化學變化

　　3、兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)

　　4、兩種分類：化學反應類型、無機物的簡單分類

　　5、兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷

　　6、三種常見的化學用語：元素符號、化學式、化學方程式

　　7、三種示意圖：原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖

　　8、三個規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動順序規(guī)律、物質(zhì)間反應規(guī)律

　　9、三種計算：根據(jù)化學式計算、根據(jù)化學方程式計算、有關(guān)溶液的計算

　　10、三種元素〈0、H、C〉及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)

　　11、五種關(guān)系：化合價與化學式、無機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)與用途的關(guān)系、溶液酸堿性與PH的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　12、五個判斷：反應能否發(fā)生的判斷、化學式的書寫、化學方程式、計算結(jié)果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷

　　13、十個實驗：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質(zhì)實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的.操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗

　　中考化學復習 溶液計算“十注意

　　以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分 初二，為幫助學好該類，現(xiàn)將解題時的注意事項歸類解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)

　　例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算

　　分析：氧化鈉溶于水時發(fā)生下列反應：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應的化學方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應選(A)。

　　答案：（ A ）

　　點撥：學生往往誤認為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應后生成了NaOH,因而錯選（B）.

　　2．注意溶液體積的變化

　　例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：設需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導致誤解。

　　3．注意溶液的總質(zhì)量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　點撥：學生平時練習時遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影響

　　例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學方程式可計算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應選（D）

　　答案：（D ）

　　點撥：解答此題學生出現(xiàn)的錯誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.

　　5．注意物質(zhì)中的結(jié)晶水

　　例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少

　　分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　點撥: 25 g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25 g×90/250×100%=9 g，學生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認為溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化學精選填空題及答案

　　燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。

　　精選填空題

　　請你用所學的化學知識結(jié)合生產(chǎn)和生活回答下列事例中的有關(guān)問題：

　　1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。

　　A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱

　　C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水

　　2.沼氣是一種廉價的能源，農(nóng)村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，

　　它們經(jīng)微生物發(fā)酵后便可產(chǎn)生沼氣，可用于點火做飯取暖。其反應過程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請?zhí)顚慚為 。

　　開發(fā)沼氣的意義是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 廢物利用，開發(fā)能源(意思對給分)

　　初中化學知識點整理 篇6

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

　�、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

　�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

　　⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

　�、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能溶解的物質(zhì)

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質(zhì)溶解時的熱效應(考點二)

　�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解

　　②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

　　初中化學知識點整理 篇7

　　一.使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒

　　二.化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點和使用

　　三.氣體的制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進行檢驗;

　　(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　四.物質(zhì)的分離

　　物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)

　　(4)冷卻結(jié)晶

　　化學方法(1)沉淀法(2)氣體法

　　五.物質(zhì)的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質(zhì)的化學性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　八.化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

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