九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動(dòng)態(tài)的化學(xué)變化。交叉分子束技術(shù)則可以使人們?cè)敿?xì)的研究化學(xué)反應(yīng)的微觀機(jī)理。
2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強(qiáng)。
3、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有
單質(zhì)參加的'化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng) ；
4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋
5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子
6、CaOCl2與H2SO4混合，產(chǎn)生1lCl2轉(zhuǎn)移電子1l。
7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。
8、CrO5中Cr顯＋6價(jià)，4個(gè)O原子顯－1價(jià)，1個(gè)O原子顯－2價(jià)。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.
9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
10、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。
12、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
13、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1l H2O的反應(yīng)熱叫中和熱。測(cè)定中和熱時(shí)，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應(yīng)；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1 l H2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成 1L H2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿中和生成1l H2O放出的熱量大于57.3。
14、101Pa，1 l物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
15、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)_，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小的同時(shí)，△H的數(shù)值也要放大或縮小相同的倍數(shù)。比較△H的大小，須代符號(hào)比較。
16、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。
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