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高中化學(xué)重點(diǎn)知識匯總歸納
化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，由于高中的化學(xué)內(nèi)容比較多，所以我們在學(xué)習(xí)的過程中要學(xué)會抓住重點(diǎn)知識，并加強(qiáng)復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備知識，希望對大家有用!
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 1
化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的'味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 2
1. 周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
�、谧逍驍�(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
�、圩逍驍�(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
�、葜芷跀�(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
�、拮罡哒齼r與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
�、咦罡哒齼r是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
�、诳諝庵泻孔疃嗟�'元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
�、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑�、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
�、茏钶p的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
�、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
�、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
�、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
�、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
�、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
�、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 3
元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的`名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。
2、元素周期律
元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 4
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動順序相一致。
(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。
(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的`化合價升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 5
(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的.電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
�、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
�、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 6
1.氧化還原反應(yīng)的概念
�。�1）本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
�。�2）特征： 元素化合價發(fā)生升降（不一定有氧的得失）
�。�3）各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---（升價）---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---（降價）---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
2.化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；
談變價，也不難；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；
銅汞二價最常見；正負(fù)變價要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的.關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng)；（注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)）
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
�。�1）強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
�。�2）電子守恒規(guī)律
�。�3）價態(tài)規(guī)律
�。�4）先后規(guī)律
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 7
原子結(jié)構(gòu)關(guān)系
�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類
�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的`化學(xué)性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
高中化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 8
1.化合價口訣：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;
全銅以二價最常見。
(2)常見根價的`化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
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