高中有機(jī)化學(xué)重要的知識點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)是化學(xué)專業(yè)學(xué)生的一門重要專業(yè)基備課，這部分的知識是十分重要的，我們要力求理解清楚每一個(gè)知識點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中有機(jī)化學(xué)知識，希望對大家有用!
高中有機(jī)化學(xué)知識歸納
一、各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去;
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀
白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I;
4.醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
5.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有機(jī)物與NaoH反應(yīng)：有苯酚羧基 -COOH
與Na反應(yīng)有苯酚羧基 -COOH 羥基–OH
鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣;與醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不發(fā)生反應(yīng)。(羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區(qū)別開，羧酸可與NaHCO3 反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。)
銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基的存在
二、與新制氫氧化銅懸濁液的作用：
1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍(lán)色溶液
2.含醛基的有機(jī)物，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀
3.含羥基的有機(jī)物(多元醇)生成絳藍(lán)色溶液
用溴水鑒別時(shí)要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發(fā)生萃取造成的，而且根據(jù)萃取后的`分層情況也可以鑒別不同物質(zhì)。
常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時(shí)，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。
高中有機(jī)化學(xué)必備知識
一、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實(shí)驗(yàn)室制法
甲烷：CH3COONa+ NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管
乙醇：CH2=CH2+ H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
(話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。)
注：無水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))
提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
高中化學(xué)知識要點(diǎn)
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
|
電能 (電力) |
火電（火力發(fā)電） |
化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 |
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
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原電池 |
將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
�、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;
②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
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