中考化學必備的知識點提綱

　　我們學生在準備化學中考的時候，要學會把獨立的知識點連成線、形成網(wǎng)，從整體上把握知識，這樣便于我們理解、記憶及應用。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的中考化學知識要點歸納，希望對大家有用!

　　中考化學�？贾�識

　　1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)

　　2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

　　3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

　　5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

　　6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

　　7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

　　8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

　　9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

　　10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

　　11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，試管口有液滴生�?/p>

　　12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體

　　13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

　　16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成

　　17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成

　　18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發(fā)出大量熱

　　20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

　　21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質(zhì)附

　　22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成

　　23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

　　24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體 迅速反就肆生爆炸，有霧生成

　　25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成

　　26、氯氣遇到濕的有色條 有色布條的顏色褪去

　　初中必備的化學知識

　　一、空氣中氧氣含量的測定：

　　實驗現(xiàn)象：

　�、偌t磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，

　�、谕瑫r鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：

　�、偌t磷不足，氧氣沒有全部消耗完

　�、谘b置漏氣

　�、蹧]有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的'。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　空氣的成分按體積分數(shù)計算

　　大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　二、水

　　水在地球上分布很廣

　　江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　水的污染來自于：

　�、俟�廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣

　�、谏�活污水的任意排放

　�、坜r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：

　�、偌訌妼λ�質(zhì)的監(jiān)測

　�、诠�業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放

　�、坜r(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　電解水實驗可證明：

　　水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

　　初中化學知識要點

　　1.酸的五條通性：

　　1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

　　2.堿的四條通性：

　　1.堿【溶液】與指示劑反應，石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

　　3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈉銨硝酸鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　4.檢驗溶液中的氯離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水和酸)，則證明有氯離子

　　5.檢驗溶液中硫酸根離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水和酸)，則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鈣、氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

【中考化學的知識點提綱】相關文章：

高考化學重要的知識點提綱10-27

化學的中考知識點07-29

中考化學的知識點07-20

中考化學的必考知識點06-20

化學中考必考知識點01-26

中考化學知識點解析08-01

中考化學必考知識點08-01

關于化學中考知識點08-04

中考化學必考的知識點07-17