初中化學(xué)教材基礎(chǔ)知識(shí)歸納
化學(xué)這一科，對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)雖然是新學(xué)科，但其實(shí)化學(xué)這門課程并不難學(xué)。主要就是要將教材的內(nèi)容理解明白，把重要的知識(shí)點(diǎn)記牢。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)
1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2.反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣;點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)
5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)
氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。
氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒(méi)滿。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項(xiàng)
(1)制備氧氣(O2)
�、贆z查裝置的氣密性
(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣(H2)
�、贆z查裝置的氣密性
�、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的`純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)
(3)制備二氧化碳(CO2)
�、贆z查裝置的氣密性
②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(一)、金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水
12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水
18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
初三化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、酚酞試劑的性質(zhì)
小芬太(即酚酞)靦腆，怕堿不怕酸，
遇堿臉就紅，遇酸色不變。
2、化學(xué)元素化合價(jià)
(1)常規(guī)價(jià)的：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷。
(2)變價(jià)的：
銅一二，鐵二三，
二(負(fù)二)四六硫二四碳，
二四六七錳全占。
(3)負(fù)價(jià)的：
負(fù)一氟氯和溴碘，
負(fù)二氧硫負(fù)三氮。
3、酸堿鹽溶解性
堿(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，
全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);
硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，
微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。
4、一氧化碳物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
輕(比空氣輕)無(wú)色味溶水難(四個(gè)物理性質(zhì));
有毒還原又可燃(三個(gè)化學(xué)性質(zhì))。
5、氫氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
輕(是最輕的氣體)無(wú)色味溶水難;
無(wú)毒還原又可燃(甚至可爆炸)。
(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都極低。)
6、化學(xué)反應(yīng)基本類型
化合多變一(A+B→C)，
分解正相逆(A→B+C)，
復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，
置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
7、惰性氣體通電發(fā)光顏色
氬紫藍(lán)，氦粉紅;
氖紅光，穿霧行;
小太陽(yáng)，是氙燈。
8、使用酒精燈的注意事項(xiàng)
點(diǎn)燃切莫燈對(duì)燈，熄滅蓋帽莫吹風(fēng)。
9、振蕩試管的要領(lǐng)
三指捏，二指彎，
捏試管近邊沿，
腕動(dòng)臂莫?jiǎng)樱?/p>
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