高中化學(xué)教材重點知識點總結(jié)
高中化學(xué)教材是很重要的，囊括了大量的知識點，平時考試考察的范圍也是課本的內(nèi)容，那么書上的知識點你掌握了多少呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識點，希望對大家有用!
高中化學(xué)必修一知識
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
�、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)
③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)
�、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
�、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
高中化學(xué)考點知識點
知識點一：
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。 -+
不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
例如：1mol O2中約含有個6.02×10氧分子
242mol C中約含有1.204×10個碳原子
231mol H2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5mol NaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式? 由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
知識點二：
1.物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2.辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高中化學(xué)必背知識
一、離子方程式的書寫
1.離子方程式書寫時應(yīng)遵循的規(guī)律
(1)依據(jù)客觀事實。
(2)遵循三個守恒：
�、俦仨氉裱|(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)。
②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)。
�、郾仨氉裱娮拥檬睾阍�(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。
2.離子方程式書寫時必須注意的知識點
(1)對于微溶物的處理有三種情況：
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++ SO42-====Ag2SO4↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫出離子的形式。如CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
�、郛�(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，電離的Ca(OH)2很少，所以應(yīng)寫成化學(xué)式：
Ca(OH)2+CO32-====CaCO3↓+2 OH-
(2)有NH3參加或生成的反應(yīng)
氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應(yīng)寫NH3↑
(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制取NH3。濃H3PO4、濃H2SO4參加反應(yīng)時不寫成離子，如Cu與濃H2SO4反應(yīng)。而濃HNO3、濃HCl則可寫成離子，如Cu與濃HNO3反應(yīng)，可寫成：
Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O
MnO2與濃HCl共熱可寫成：
所以未處于自由移動離子狀態(tài)的'反應(yīng)不能寫離子方程式。
(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO3-不能寫成H++CO32-。注意HSO4- 在溶液中寫成離子形式H++SO42-。
二、與量有關(guān)的離子方程式的書寫
1.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)
NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。
這類離子反應(yīng)，需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或過量的離子方程式是一樣的。)
2.酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)
如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO42- 均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和SO42- 與原溶液中的H+和SO42- 相等，原溶液中的H+和SO42- 物質(zhì)的量之比為1∶1，即在離子方程式中H+和SO42- 物質(zhì)的量之比為1∶1，離子方程式如下：H++SO42- +OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O。
3.較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧
如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì);新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。
4.混合滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。
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