化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫(xiě)工作，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以促進(jìn)我們快速成長(zhǎng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。
化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)是新人教版高中化學(xué)選擇性必修一第二章第二節(jié)，主要講解化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容。在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念和判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)之后，我們將進(jìn)一步探討條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響。通過(guò)勒夏特列原理，我們可以判斷某一條件下化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將更深入地理解化學(xué)平衡，掌握平衡常數(shù)、反應(yīng)熱力學(xué)等重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也會(huì)提高我們的化學(xué)思維能力。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，我們可以更深入地理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響，并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化是有條件的這一重要學(xué)科觀念。
2、借助繪圖，可以幫助學(xué)生建立變化觀念和平衡思想。同時(shí)，通過(guò)運(yùn)用模型認(rèn)知，可以舉一反三，自主判斷條件改變時(shí)平衡如何移動(dòng)。因此，在教學(xué)中應(yīng)該注重培養(yǎng)學(xué)生的繪圖能力，以便更好地理解和掌握相關(guān)知識(shí)。
3、理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向，體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，并讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用所學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)價(jià)值。
三、教學(xué)策略與設(shè)計(jì)
深度學(xué)習(xí)是指在教師引領(lǐng)下，學(xué)生圍繞具有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)主題，全身心積極參與、體驗(yàn)成功、獲得發(fā)展的有意義的學(xué)習(xí)過(guò)程。深度學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)教師主導(dǎo)下的學(xué)生主動(dòng)參與、積極建構(gòu)、強(qiáng)調(diào)學(xué)生的 教育 性發(fā)展，強(qiáng)調(diào)在教學(xué)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。在本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，利用真實(shí)情景激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的.興趣，利用實(shí)驗(yàn)探究的手段，借助手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中直觀感受條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，并讓學(xué)生通過(guò)“V-t”圖像表示出平衡移動(dòng)的過(guò)程及結(jié)果，建立起“宏觀-微觀-符號(hào)-曲線”四重表征。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響
2、難點(diǎn)：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，對(duì)勒夏特列原理的理解
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
情境導(dǎo)入
夏天來(lái)了，有些人喜歡喝啤酒，當(dāng)我們把冰鎮(zhèn)的啤酒的瓶蓋打開(kāi)，倒入玻璃杯中，發(fā)現(xiàn)會(huì)有泡沫冒出，有同學(xué)知道原因嗎？
學(xué)生討論
利用生活中的化學(xué)平衡激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
知識(shí)回顧
【提問(wèn)】回顧上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些？
【思考】對(duì)于一個(gè)達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)某一條件改變，正逆反應(yīng)速率變化程度不同，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)是否還維持平衡？
【分析】化學(xué)平衡的標(biāo)志是V正=V逆，當(dāng)V正=V逆，平衡被打破，但又不會(huì)一直被打破，在這個(gè)過(guò)程中平衡會(huì)往某一方向移動(dòng)，去建立新的平衡，使
V’正=V’逆
學(xué)生回答
通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡的特征和標(biāo)志分
析，構(gòu)建化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，感受化學(xué)平衡移動(dòng)
的原理，培養(yǎng)學(xué)生能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)
態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析化學(xué)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)探究——感知平衡移動(dòng)
【活動(dòng)】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
試劑：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/L KSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響
除了通過(guò)改變顏色來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，我們還可以利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器手持技術(shù)，將溶液的吸光度與透光率轉(zhuǎn)化為曲線，更好地幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)的方向。因?yàn)槿芤侯伾缴�，�?duì)光的吸收程度就越大，透光率就越小，這種數(shù)字化的方法可以讓學(xué)生更準(zhǔn)確地理解化學(xué)反應(yīng)中平衡移動(dòng)的原理和規(guī)律。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論
通過(guò)自主的實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生更直觀地了解條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響
繪制圖像
【思考】濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？如何影響？根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的速率-時(shí)間圖像
學(xué)生自主繪制濃度改變平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的速率-時(shí)間圖像
【結(jié)論】增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)
學(xué)生繪制，上臺(tái)展示
通過(guò)模型的建立構(gòu)建濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
思考與討論
已知Q=K時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度時(shí)，濃度商Q與K的關(guān)系如何改變，如何利用濃度商與平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)的方向？
當(dāng)Q=K，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
當(dāng)Q>K時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
當(dāng)Q 學(xué)生通過(guò)計(jì)算判斷Q與K的相對(duì)大小與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系 培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力，提煉出依據(jù)K和Q的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向的思維模型 學(xué)習(xí) 評(píng)價(jià) 【提問(wèn)】1、一氧化碳中毒會(huì)使得一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO，導(dǎo)致血紅蛋白無(wú)法攜帶足夠的氧氣到身體各個(gè)部位，從而影響機(jī)體正常功能。因此，對(duì)于CO中毒的病人要將其移到空氣新鮮的地方或者送到醫(yī)院的高壓氧艙是因?yàn)椋诔渥愕难鯕猸h(huán)境中，血紅蛋白會(huì)優(yōu)先與氧氣結(jié)合，從而釋放出HbCO，恢復(fù)正常的氧合能力；而高壓氧艙則可以提供更高濃度的氧氣，加速HbCO的解離和排出。 2、合成氨工業(yè)N2+3H22NH3，如何控制反應(yīng)條件提高產(chǎn)率？ 學(xué)生思考、討論、分析，展示結(jié)果 將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)生活中，將理論與知識(shí)結(jié)合起來(lái)。 六、小結(jié) 當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物之間的濃度不再發(fā)生變化。然而，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)影響平衡位置。勒夏特列原理指出：增加反應(yīng)物濃度會(huì)促使平衡向正向移動(dòng)，增加生成物濃度則會(huì)促使平衡向逆向移動(dòng)。這是因?yàn)槠胶鈺?huì)傾向于減輕任何能夠影響它的外部條件的影響。但要注意，這種移動(dòng)只會(huì)減少影響，而不是完全消除影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”平衡。 七、教學(xué)反思 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)在于影響平衡移動(dòng)的因素。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，從而能夠解釋實(shí)際問(wèn)題，如生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)反應(yīng)。然而，作為初學(xué)者，學(xué)生可能還不能完全理解勒夏特列原理，也無(wú)法準(zhǔn)確判斷條件改變后平衡移動(dòng)的方向。但是，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)建條件改變后的速率-時(shí)間圖像，有助于學(xué)生更好地理解勒夏特列原理。同時(shí)，將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)和生活中，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣和價(jià)值。因此，本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是通過(guò)真實(shí)情景的案例，幫助學(xué)生更好地理解勒夏特列原理，提高他們的實(shí)際應(yīng)用能力和探究精神。 設(shè)計(jì)思路： 在復(fù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)平衡移動(dòng)并分析平衡移動(dòng)本質(zhì)原因。從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)主要外因分析不同因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響，并歸納出平衡移動(dòng)原理。在理解平衡原理的基礎(chǔ)上，分析不同圖像對(duì)應(yīng)外界因素的變化。 教材分析： 學(xué)情分析： 學(xué)生已掌握可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。本節(jié)課是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析不同外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響。 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1.理解外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，進(jìn)一步理解平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 2.結(jié)合圖像分析外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)圖像推測(cè)外界條件的變化過(guò)程與方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.提高學(xué)生歸納思維能力。 2.通過(guò)分析工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇，讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和創(chuàng)新精神。 教學(xué)方法： 講述歸納總結(jié)。 課前準(zhǔn)備： 學(xué)會(huì)先復(fù)。 教學(xué)過(guò)程： 1.引入 提問(wèn)：請(qǐng)學(xué)生回答可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。 提問(wèn)：其中“變”的含義是什么？從中分析化學(xué)平衡狀態(tài)改變的原因。 學(xué)生分析過(guò)程平衡狀態(tài)發(fā)生改變的過(guò)程得出平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因：改變外界條件后，V正≠V逆，與V正、V逆增大減小無(wú)關(guān)，只與其相對(duì)大小有關(guān)。所以影響反應(yīng)速率的外因可能會(huì)影響平衡狀態(tài)。 2.復(fù)不同外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1)濃度影響 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 提問(wèn)：移動(dòng)方向有什么特點(diǎn)？ 2)壓強(qiáng)影響 注意適用體系適用于有氣體參加或生成的體系。對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。 �、偃鬭+b≠c+d，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。 �、谌鬭+b=c+d，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。提問(wèn)：移動(dòng)方向有什么特點(diǎn)？ 提問(wèn)：增大壓強(qiáng)的真正含義是什么？對(duì)于一個(gè)在恒容的密閉中進(jìn)行的反應(yīng)，向其中充入稀有氣體，平衡是否移動(dòng)？恒壓時(shí)充入稀有氣體和上面哪一種情況是等效的？ 3)溫度影響 在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 子數(shù)增加的方向移動(dòng) ②若a+b=c+d，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響 3、溫度 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 4、催化劑 催化劑能同等程度的改變反應(yīng)速率，故對(duì)平衡無(wú)影響 二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理 1、改變反應(yīng)條件會(huì)影響平衡，平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 2、適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系，未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析 3、平衡移動(dòng)的.結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響 三、化學(xué)平衡的判斷方法 1、改變固體、純液體的量，平衡不移動(dòng) 2、改變有實(shí)際參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度對(duì)平衡才有影響3、惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)的影響 �、俸銣睾闳莩淙攵栊詺怏w直接從濃度分析平衡不移動(dòng)②恒溫恒壓充入惰性氣體還是從濃度分析，濃度減小等效于減壓具體體系 四、應(yīng)用 1、合成氨反應(yīng)條件的選擇 2、影響化學(xué)平衡因素的圖像分析3、不同速率-時(shí)間圖像與外界條件的關(guān)系 [教學(xué)目標(biāo)] 1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。 [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 [教學(xué)難點(diǎn)] 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 [教學(xué)方法] 啟發(fā)誘導(dǎo)法 [教學(xué)用具] 燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。 0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。 [教學(xué)過(guò)程] [新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的'平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。 [板書(shū)]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 [實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl 例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1 如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？ 當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。 如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。 2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。 結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 �、谌绶磻�(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。 三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 [實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。 四、勒沙特列原理 綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。 [布置作業(yè)]一、二、三 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)） 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 四、勒沙特列原理 一、設(shè)計(jì)思想 新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。 化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。 二、教材分析 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆 反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。 化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 三、學(xué)情分析 學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的.方式進(jìn)行有效教學(xué)。 四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段 1. 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念 �。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征 （3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 能力目標(biāo)：（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí) �。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力 情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣 �。�2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)平衡的建立及其特征 3. 教學(xué)方法和手段 合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。 采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用” 五、教學(xué)過(guò)程 1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論 教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。 【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？ 【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn) [意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。] 【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？ ②隨時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？ ③當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？ �、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？ �、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？ [意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。] �。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展 教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。 【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。 �、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。 �、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 【flash動(dòng)畫(huà)】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0 �、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。 [意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征] 【板書(shū)】化學(xué)平衡 一、 溶解平衡的建立 1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過(guò)程 2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡 �。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞） 【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念 2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【學(xué)習(xí)過(guò)程】： 〔引言〕當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁(yè)〔問(wèn)題解決〕，你能得出什么結(jié)論？ 一、化學(xué)平衡常數(shù) 1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)） 2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B) 閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論？ 3、平衡常數(shù)的意義： �。�1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度 （也叫 反應(yīng)的限度 ）。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 ； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越小 。 �。�2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行： 對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。 Qc＜K ，反應(yīng)向 正反應(yīng)方向 進(jìn)行 Qc＝K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，反應(yīng)向 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行 �。�3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 閱讀45頁(yè)表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？ 二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： �。�、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě) C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO) 3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān) 例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3； 寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式： K1 =K22 。 寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 。 寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 。 三、某個(gè)指定反應(yīng)物的'轉(zhuǎn)化率= ×100% 或者= ×100% 或者= ×100% 轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ 四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁(yè)例1和例2。完成47頁(yè)問(wèn)題解決。 【課堂練習(xí)】 1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度。 (答案:K=0.5625 氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L) 2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？ �。�2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ �。�3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度 為6mol/ L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ 答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行 （2）61.7% �。�3）86.5% 一、教材分析 《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再?gòu)臒崃W(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析 學(xué)生在高一必修階段，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對(duì)可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對(duì)反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對(duì)于某一個(gè)具體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對(duì)應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。 2．學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)分析 學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對(duì)平衡問(wèn)題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問(wèn)題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。 三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的`可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過(guò)數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。 四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問(wèn)題線索、情景 五、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能： �、僦阑瘜W(xué)反應(yīng)存在限度問(wèn)題，能認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。 �、诹私饣瘜W(xué)平衡常數(shù)，通過(guò)數(shù)據(jù)分析建立對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。 ③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。 過(guò)程與方法： �、偻ㄟ^(guò)分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。 �、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識(shí)的發(fā)展。 ③通過(guò)平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到其價(jià)值在于：預(yù)測(cè)在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： ①通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識(shí)過(guò)程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí) 六、教學(xué)流程示意 七、教學(xué)過(guò)程 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念 2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【學(xué)習(xí)過(guò)程】： 〔引言〕當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁(yè)〔問(wèn)題解決〕，你能得出什么結(jié)論？ 一、化學(xué)平衡常數(shù) 1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)） 2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B) 閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論？ 3、平衡常數(shù)的意義： （1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度 （也叫 反應(yīng)的限度 ）。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 ； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越小 。 �。�2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行： 對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。 Qc＜K ，反應(yīng)向 正反應(yīng)方向 進(jìn)行 Qc＝K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，反應(yīng)向 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行 （3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 閱讀45頁(yè)表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？ 二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： �。�、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的`濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě) C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO) 3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān) 例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3； 寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式： K1 =K22 。 寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 。 寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 。 三、某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= ×100% 或者= ×100% 或者= ×100% 轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ 四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁(yè)例1和例2。完成47頁(yè)問(wèn)題解決。 【課堂練習(xí)】： 1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度。 (答案:K=0.5625 氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L) 2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？ （2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ �。�3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度 為6mol/ L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ (答案:（1）不平 衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,（2）61.7% （3）86.5%) 3、在一定體積的密閉容器 中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： �、旁摲磻�(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2 )·c(H2) ； �、圃摲� 應(yīng)為 吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； ⑶下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 B A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變 C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2) E、化學(xué)平衡 常數(shù)K不變 F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等 �、饶硿囟认�，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 830℃ 。 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。 教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析 本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（20xx年版）中，該部分沒(méi)有要求。 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫(huà)等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以 在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。 教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的'用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中 含量的錯(cuò)誤做法展開(kāi)討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。 化學(xué)平衡教法建議 教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 教學(xué)可采取以下步驟： 1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。 �。�1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式 （2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。 �。�3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)�，即可逆反�?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。 2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。 又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。 通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。 3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。 “影響化學(xué)平衡的條件”教材分析 本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。 本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。 教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。 【化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章： 《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)范文05-21 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