化學上鹽的定義及其制備分類
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。下面是小編給大家整理的化學上鹽的定義及其制備分類，希望能幫到大家!
化學上鹽的定義
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽-絡合物。
通常在標準狀況下，不可溶的鹽會是固態(tài)，但也有例外，例如熔鹽(英語：Molten salt)及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。
化學上鹽的制備
鹽可以通過化學反應而制備，包括有：
鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl
金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2
金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2
堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O
酸與堿性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O
鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發(fā)生重組，形成溶解度較低的鹽(另見：溶解平衡)，
例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
化學上鹽的分類
單鹽
堿式鹽
堿式鹽是鹽類的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類;也可認為是堿的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的堿式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、堿式氯化鎂(Mg(OH)Cl)等為羥基鹽。
含氧基的堿式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子(O2-)及陰離子合成的鹽類。如堿式碳酸鉍(Bi2O2(CO3))即為氧化鹽。
正鹽
正鹽是一鹽類的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子。 正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性，(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。
酸式鹽
酸式鹽是鹽類的`一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸(如硫酸)及少部分中強酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。
要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。
合鹽
·復鹽
復鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類，屬于化合物，溶于水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液并結晶而制得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的復鹽。
· 絡鹽
是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽,溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子,陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。
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