化學方程式的定義是什么
化學方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應和反應后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的化學方程式的簡介，希望能幫到大家!
化學方程式的定義
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子�；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
用化學式(有機化學中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。 V=M/ρ
化學方程式書寫中常見錯誤
化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。
這里，跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有“四亂”。
一是亂套“公式”。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結(jié)合的方法，加之缺乏化學基礎(chǔ)知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。如：
當然，某些化學性質(zhì)相似的物質(zhì)，可以發(fā)生一些相似的化學反應，這在典型記憶與類型推導相結(jié)合的方法中已敘述過。
由此可見，書寫化學方程式不一定象數(shù)學、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據(jù)反應物的性質(zhì)和反應的條件，運用化學基礎(chǔ)知識和理論來推測反應能否發(fā)生，從而寫出正確的化學方程式來。
二是亂寫逆反應。如：
產(chǎn)生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數(shù)理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數(shù)理方程式可以移項，或?qū)⒌忍栕笥覂啥朔催^來寫;而化學方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學反應是可逆的，但多數(shù)化學反應并非如此。至于有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。
上述情況，雖在獨立場合都正確，但絕不能相互代替。
此外，對于復分解反應中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發(fā)生外，還應注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應中，鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì)。否則反應照樣不能發(fā)生。
三是亂標生成物的狀態(tài)和反應條件。如：
四是亂寫化學式。
化學式的一般寫法
(1)單質(zhì)的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子，O3為三原子分子,P4為四原子分子外，其余單質(zhì)(稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等)都是以元素符號表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫;排好順序，寫好角號。一般將顯正價的'元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
�、俣ㄎ唬捍_定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
�、跇藘r：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。
�、劢徊婕s簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數(shù)。原子或原子團的個數(shù)為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括號。
�、軝z驗：當正價總數(shù)與負價總數(shù)之和為零時，化學式正確。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質(zhì)的組成，因此，只有某種物質(zhì)是確實存在的，表示這種物質(zhì)的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學式。
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