初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細(xì)的知識(shí)歸納

　　其實(shí)只要掌握這些基本的知識(shí)點(diǎn),酸堿鹽部分的學(xué)習(xí)是非常簡單的。下面是小編將整理好的初中化學(xué)酸堿鹽部分的知識(shí)，希望對(duì)你有幫助。

　　初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細(xì)的知識(shí)歸納 篇1

　　一、知識(shí)概述

　　在本周對(duì)第十單元酸和堿的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱？酸和堿是怎樣的物質(zhì)？它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

　　二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解

　　1、常見的酸

　�。�1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。

　�。�2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途

　�、诙�種常見酸的特性及主要用途

　　a．濃鹽酸：

　　易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。

　　長時(shí)間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，發(fā)生物理變化。

　　b．濃硫酸：

　　吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。

　　脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

　　濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進(jìn)濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。

　　2、常見的堿

　�。�1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

　　①氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途

　　②氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體要密封保存。

　　利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑。

　�、凼焓�灰：可由生石灰與水反應(yīng)而制得

　　CaO＋H2O=Ca(OH)2 （放熱）

　　3、中和反應(yīng)

　　鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的.化合物叫做鹽。

　　例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

　　中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　　例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

　　Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

　　Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

　　4、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　�。�1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。

　�。�2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。

　�。�3）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質(zhì)；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。

　　三、難點(diǎn)知識(shí)部析

　　溶液酸堿度的表示方法——pH

　�。�1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系

　　溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。

　　pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)

　　pH=7：中性溶液

　　pH>7：堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)

　　酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

　　堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。

　　測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。

　�。�2）用pH試紙測定溶液pH的方法

　　在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測溶液的pH。

　�。�3）溶液的酸堿度與生命活動(dòng)的關(guān)系及其在實(shí)際中的意義

　　化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤不適宜農(nóng)作物的生長。

　　通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對(duì)農(nóng)作物的生長不利，會(huì)對(duì)大氣造成污染。

　　人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內(nèi)，測定體液的pH可以了解人的健康狀況。

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　�。ㄒ唬┍締卧�知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　�。ǘ�）濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋

　　1、濃硫酸的三大特性：

　　（1）具有吸水性，能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑；

　�。�2）脫水性，能把紙或木材里的氫、氧元素按水的組成比脫去；

　�。�3）氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣。

　　2、濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。

　　說明：認(rèn)識(shí)鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

　�。�1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，其中的溶質(zhì)為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，瓶口會(huì)有“白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性。

　�。�2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。

　�。�3）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸�。�98%的濃硫酸密度為

　　1.84g/cm3），當(dāng)把水倒入濃硫酸中時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。 三、難點(diǎn)知識(shí)剖析

　　（一）、溶液酸堿度的表示法——pH

　　1、溶液的酸堿性和酸堿度

　　溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性或中性，通常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度的一種方法，稀溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙來測定。

　　2、pH和溶液酸堿性的關(guān)系以及溶液pH的測定方法

　�。�1）稀溶液的pH范圍通常在0～14之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH<7時(shí)，溶液呈酸性，ph越小，酸性越強(qiáng)；ph=7時(shí)，溶液呈中性；ph>7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

　�。�2）用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y液，會(huì)使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確。

　�。�3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。

　�。ǘ�）、理化綜合題知識(shí)交叉點(diǎn)及解法

　　初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細(xì)的知識(shí)歸納 篇2

　　一、概念：

　　1、 酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子

　　2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子

　　3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

　　4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

　　5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

　�。ㄕ齼r(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；

　　負(fù)二價(jià)：氧和硫。

　�。�可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

　�。ㄔ�子團(tuán)的化合價(jià)

　　負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

　　負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

　　負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）；

　　正一價(jià)：銨根（NH4）。

　　三、熟記下列反應(yīng)方程式：

　�。ㄒ唬┧岬男再|(zhì)

　�。�1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　�。�2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

　�。�3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

　�。�4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

　�。�5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

　　1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

　　2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

　　4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，

　　6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。

　�。ǘ�）堿的性質(zhì)：

　　（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。

　�。�2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

　�。�3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

　　（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

　　1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

　　5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

　　6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

　�。�2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

　　（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

　�。�4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

　　四、金屬活動(dòng)性順序表：

　　KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　五、溶解性表：

　�。�1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）

　　（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。

　�。�3） 鹽的溶解性：

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反應(yīng)條件：

　　1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

　　2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——

　�。�1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。

　�。�2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

　�。�3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。

　　3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

　　（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

　�。�2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。

　�。�3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

　　七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3

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