初中化學(xué)一氧化碳還原氧化鐵知識(shí)點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)核心概念之一，是貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系的一條思想主線，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面是小編收集整理的初中化學(xué)一氧化碳還原氧化鐵知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。
一氧化碳還原氧化鐵
1、儀器：鐵架臺(tái) 硬質(zhì)玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導(dǎo)氣管
2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w
3、裝置圖：見書圖
4、步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。
5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰。
6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
工業(yè)煉鐵
1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
2、原理： 在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)
3、設(shè)備： 高爐
4、冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式
�。�1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
C＋O2 ＝高溫＝CO2
�。�2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．
CO2＋C＝高溫＝2CO
�。�3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵．
3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2
拓展
1、氧化還原反應(yīng)
凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對(duì)的偏移）
氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降（這也是氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù)）
在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。
對(duì)于物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，對(duì)于物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
我們以鐵與硫酸銅的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明：
在這個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到了+2價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。
2、氧化劑與還原劑
氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的.物質(zhì)。
氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏移）的物質(zhì)。
還原劑具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
我們還以鐵與硫酸銅的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明。
3、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
在初中化學(xué)階段，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
其中，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。
對(duì)于四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系可以用下圖表示：
氧化還原反應(yīng)這部分內(nèi)容，是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，今天我們先簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)一些基本概念，在接下來(lái)的更新中我們還會(huì)詳細(xì)解讀。
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