化學(xué)《化學(xué)鍵復(fù)習(xí)》教案范本
【新大綱要求】
化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級(jí)性分子
【知識(shí)講解】
一、化學(xué)鍵
定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
說明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：
離子鍵
化學(xué)鍵 極性共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
二、離子鍵
定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物。
三、電子式的幾種表示形式
1．離子
單核陽離子符號(hào)，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽離子：
H
H
H
[H N H]+、 [H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團(tuán)的陰離子：
[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。
2．化合物
K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；
Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－
H
H
NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－
四、共價(jià)鍵
定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對(duì)而結(jié)合的。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。
同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡稱極性共價(jià)鍵。
五、極性分子和非級(jí)性分子
六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對(duì)分子的影響。
項(xiàng) 目
概 念
對(duì)分子的影響
鍵 能
拆開1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量
鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定
鍵 長
成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離
鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵 角
分子中相鄰鍵之間的夾角
決定分子空間構(gòu)型和分子的極性
六、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式
分子
H
H
H
H
N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）
CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）
七、幾點(diǎn)說明
1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中。
2．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價(jià)化合物）
H O O H （由共價(jià)鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[ O H]－（由共價(jià)鍵和離子鍵形成）。
3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中
可存在極性鍵和非極性鍵。如N砃（N N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[ O O]2－Na （O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）
4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
5．離子半徑的比較。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－<Cl－<Br－
例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。
�、賹懗鰞煞N元素的名稱A__________，B___________
�、谟媒Y(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________
解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià)。
A=40
答案：①A 鈣 B 溴 ②Ca2+ Br－
例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D。A在化合物C中顯－1價(jià)，在化合物D中顯－2價(jià)�；衔顲在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)�；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學(xué)式____________。
解析：短周期元素中，顯－2價(jià)為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識(shí)中硫通常無－1價(jià)。而氧在過氧化物中顯－1價(jià)，因此A為氧元素。但C、D均為共價(jià)化合物，故C為H2O2，B元素為氫。
答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O
例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。
①試寫出它們的元素符號(hào)。
②寫出B的氫化物的電子式。
③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_________或___________.
解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。
H
答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H
�、� [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－
【化學(xué)《化學(xué)鍵復(fù)習(xí)》教案】相關(guān)文章：
高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵復(fù)習(xí)指導(dǎo)教案03-20
《化學(xué)鍵》教學(xué)反思03-10
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)12-14
高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案原電池與化學(xué)電源03-20
高二上冊(cè)化學(xué)《化學(xué)鍵》教學(xué)反思03-12
最新高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)02-17
高中化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-26