初中三年級化學(xué)必備知識點(diǎn)

　　化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，雖然初三的時候才開始接觸這門這門學(xué)科，但是化學(xué)知識的學(xué)習(xí)會延續(xù)到高中。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中三年級化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有用!

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)歸納

　　水

　　1、電解水：正、陽、氧(氣);負(fù)、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2：1

　　電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。

　　水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成;(2)水由水分子構(gòu)成;(3)水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成(都不講個數(shù));(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成(都講個數(shù))

　　2、水的凈化：

　　某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。

　　(1)自來水廠的凈水過程：取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)

　　(2)凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

　　3、硬水和軟水

　　(1)硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的.水叫硬水;初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)

　　(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;

　　(3)區(qū)分硬水和軟

　　水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

　�、诎堰m量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

　　(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

　　(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性;在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

　　初三化學(xué)知識總結(jié)

　　一、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

　　裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

　　二、物質(zhì)的加熱

　　(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　三、過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

　　(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　　①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

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