高一必修一化學知識點總結
不少剛上高一的學生覺得必修一的化學很難學，其實這個時候，我們要重視的是課本的基礎知識，和理論概念的理解。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必修一化學知識點歸納，希望對大家有用!
高一必修一必備化學知識
化學性質(zhì)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的'物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩�——脫水性、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
高一必修一化學知識重點
一、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
二、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
三、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
四、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
五、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
五、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
六、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
高一必修一化學知識
一、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
二、 常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
三、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
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