高一必修一必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是一門很注重基礎(chǔ)的學(xué)科，高一正是打好化學(xué)基礎(chǔ)的最佳時(shí)間，所以必修一的化學(xué)知識(shí)我們都要掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必修一化學(xué)知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
高一必修一化學(xué)知識(shí)
[氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律]
(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的一般規(guī)律：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易;而與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。
�、� 金屬活動(dòng)性順序表。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)(原子)的還原性也越強(qiáng)，而其離子的氧化性越弱.如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+
�、� 同種元素的不同價(jià)態(tài)。
特殊情況：氯的含氧酸的氧化性順序?yàn)椋篐ClO>HClO3>HClO4.
�、� 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。一般而言，氧化還原反應(yīng)總是朝著強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的.方向進(jìn)行.在一個(gè)給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物; 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物;反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，可以判斷某氧化還原反應(yīng)能否自動(dòng)進(jìn)行。
�、� 反應(yīng)條件的難易。不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強(qiáng)，反之越弱。
�、� 濃度.同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強(qiáng)。
�、� H+濃度。對(duì)于在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強(qiáng)。
(2)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的規(guī)律：
�、� 一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)則既有氧化性又具有還原性.但須注意，若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí)，則該化合物兼有氧化性和還原性，如 HCl。
② 價(jià)態(tài)不相交規(guī)律.同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)，化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”;所以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng);同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)。
(3)氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：
當(dāng)一種氧化劑(還原劑)同時(shí)與多種還原劑(氧化劑)相遇時(shí)，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當(dāng)還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(4)電子守恒規(guī)律：
在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)(即氧化劑化合價(jià)升高的總數(shù)等于還原劑化合價(jià)降低的總數(shù))。這一點(diǎn)也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。
高一必修一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
離子反應(yīng)
[離子反應(yīng)] 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：
(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減小.
(2)離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：
① 離子互換(復(fù)分解)反應(yīng)，具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生。
a.生成難溶于水的物質(zhì).如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生.如：
2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓
或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成.如當(dāng)石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-
b.生成難電離的物質(zhì)(即弱電解質(zhì))。
② 離子間的氧化還原反應(yīng)。由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、還原性減弱的方向進(jìn)行。例如：
Fe + Cu2+=Fe2++ Cu
Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2
2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O
高一必修一化學(xué)知識(shí)總結(jié)
化學(xué)性質(zhì)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩�——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
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