高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納
高一化學(xué)課時(shí)相對減少，而高中化學(xué)的重要知識(shí)卻相對集中在高一階段，因此必修一的化學(xué)知識(shí)是十分重要的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對大家有用!
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納1
一、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
�、墼诮饘�+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
二、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌Ｈ纾禾荚谘鯕獬渥銜r(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
三、影響物質(zhì)溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納2
一、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的.電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納3
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”
�、偈褂猛斜P天平：使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。
�、诩訜幔菏褂迷嚬芑驘拷o藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。
�、壑迫怏w：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。
�、菰囼�(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。
�、扪趸�原反應(yīng)：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。
�、呦♂対饬蛩幔合♂対饬蛩釙r(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩�，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
�、喾蛛x混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
�、嶂泻偷味ǎ涸谧鲋泻偷味ǖ膶�(shí)驗(yàn)時(shí)，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
�、獬セ旌蠚怏w中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納4
一、化學(xué)鍵
1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈相互作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，實(shí)質(zhì)是微粒間的靜電作用。
2、三種化學(xué)鍵的比較
滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)
3、極性鍵與非極性鍵
滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)
二、離子化合物
1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比。
2、電子式書寫：
(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。如：、。
(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號(hào)。
(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因?yàn)榈玫诫娮�，最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。
(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式：復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。
(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。
(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。
三、共價(jià)化合物
1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。
2、電子式：書寫時(shí)將共用電子對畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。
3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：
HCl：Cl2：
4、結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。
如：O=C=O、N≡N。
四、極性分子和非極性分子
極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場中會(huì)受影響。
非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負(fù)電荷重心重合，在電場中不會(huì)受影響。
五、分子間作用力與氫鍵
1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為熔、沸點(diǎn)的升高。
2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現(xiàn)，水的相對分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高。這是因?yàn)闅溲蹑I極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納5
一．物質(zhì)的分類
1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物
質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
二．物質(zhì)的化學(xué)變化
1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。
�、聘鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：；A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化；B．非氧化還原反應(yīng)；2．離子反應(yīng)；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時(shí)
A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。
�、歉鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B．非氧化還原反應(yīng)
2．離子反應(yīng)
�、烹娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
�、齐x子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
�、请x子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
�、入x子方程式正誤判斷（六看）
一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。
三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。
五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。
4．氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
化合價(jià)升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。
化合價(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。
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