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高二化學(xué)選修5基礎(chǔ)知識點歸納

　　通常高中化學(xué)的選修課本內(nèi)容都是有補充的作用，選修五的化學(xué)知識就屬于很重要的知識拓展，那么你了解多少選修五的化學(xué)知識呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高二化學(xué)選修五必備知識，希望對大家有用!

高二化學(xué)選修5基礎(chǔ)知識點歸納

　　選修五化學(xué)知識

　　一、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　1、有機物：

　�、� 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　�、� 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　�、� 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　�、� 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)

　�、� 天然橡膠(聚異戊二烯)

　　2、無機物：

　�、� -2價的S(硫化氫及硫化物)

　�、� + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)

　�、� -1價的I(氫碘酸及碘化物)變色

　�、� NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽

　　Br2 + H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

　　HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　二、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;

　　下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴(如己烷等)等

　　三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　1、有機物：

　�、� 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　�、� 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　�、� 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　�、� 醇類物質(zhì)(乙醇等)

　�、� 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)

　�、� 天然橡膠(聚異戊二烯)

　�、� 苯的同系物

　　2、無機物：

　�、� 氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物)

　�、� + 2價的Fe(亞鐵鹽及氫氧化亞鐵)

　�、� -2價的S(硫化氫及硫化物)

　�、� + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)

　�、� 雙氧水(H2O2)

　　選修五化學(xué)知識重點

　　一、有機化學(xué)計算

　　1、有機物化學(xué)式的確定

　　(1)確定有機物的式量的方法

　�、俑鶕�(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　�、诟鶕�(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

　�、矍蠡旌衔锏钠骄搅浚篗 = m(混總)/n(混總)

　�、芨鶕�(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算烴的式量。

　�、輵�(yīng)用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。

　　(2)確定化學(xué)式的方法

　�、俑鶕�(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。

　�、诟鶕�(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。

　�、郛�(dāng)能夠確定有機物的類別時�？梢愿鶕�(jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。

　�、芨鶕�(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。

　　(3)確定有機物化學(xué)式的一般途徑

　　(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律

　�、偃羝骄搅啃∮�26，則一定有CH4

　�、谄骄肿咏M成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。

　�、燮骄肿咏M成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。

　　二、有機化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、取代反應(yīng)

　　指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)。

　　常見的取代反應(yīng)：

　�、艧N(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應(yīng);

　�、品枷銦N的硝化反應(yīng);

　�、谴寂c氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng);

　�、弱ヮ�(包括油脂)的水解反應(yīng);

　�、伤狒�、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

　　2、加成反應(yīng)

　　指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)。

　　常見的加成反應(yīng)：

　�、畔N、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng));

　�、葡N、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng);

　�、窍N、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。

　　3、聚合反應(yīng)

　　指由相對分子質(zhì)量小的'小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

　　常見的聚合反應(yīng)：

　　加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。

　　高二化學(xué)必備知識

　　化學(xué)反應(yīng)的速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的

　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。

　　(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)概念：

　　單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

　　(2)表達式：

　　(3)特點

　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應(yīng)速率的影響

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強對反應(yīng)速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大�；罨� Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。