高中化學(xué)電離平衡知識(shí)點(diǎn)歸納
上學(xué)的時(shí)候，大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識(shí)。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)電離平衡知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎大家分享。
高中化學(xué)電離平衡知識(shí)點(diǎn)歸納1
1、Kw=c(H+)·c(OH-)，純水中c(H+)=c(OH-)，純水總是呈電中性的。
2、不能認(rèn)為c(H+)或c(OH-)等于10-7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，而應(yīng)比較c(H+)和c(OH-)兩者的相對(duì)大小。溶液呈酸堿性的本質(zhì)是c(H+)≠c(OH-)。
3、已知水電離產(chǎn)生的c(H+)或c(OH-)并不能最終確定溶液的酸堿性，因?yàn)檫@既可能是酸(或酸性)溶液，也可能是堿(或堿性)溶液。例如，由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，其pH等于1或13。
4、水電離平衡的破壞和移動(dòng)
(1)外加酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)≠c(OH-)，水的電離受到抑制。酸溶液的pH表示的c(H+)為溶質(zhì)酸電離產(chǎn)生的，通過(guò)Kw=c(H+)·c(OH-)水可以計(jì)算出水電離的c(OH-)水，而c(H+)水=c(OH-)水。堿溶液的pH表示的c(H+)則為水電離出的c(H+)水，因?yàn)閴A本身不能電離出H+。
(2)溫度會(huì)影響水的電離平衡。水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，但仍存在c(H+)水=c(OH-)水。在常溫時(shí)Kw=10-14，100℃時(shí)，Kw=10-12。
(3)能發(fā)生水解的鹽可以促進(jìn)水的電離，從而打破水的電離平衡。只有一種弱酸根陰離子(或弱堿陽(yáng)離子)水解，則c(H+)≠c(OH-);若所加鹽發(fā)生雙水解，則兩種離子的濃度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的鹽溶液pH表示的是水電離的c(H+)水(與堿溶液相同)，水解呈堿性的鹽溶液的pOH{pOH=-lgc(OH-)}表示的是水電離的c(OH-)水(與酸溶液相同)。
5、對(duì)于極稀的酸、堿溶液，水的電離則不可忽視
例如：c(H+)=10-8mol/L的鹽酸，如果認(rèn)為pH=8就錯(cuò)了，因?yàn)樗崛芤旱膒H在常溫時(shí)一定是小于7的。這時(shí)在計(jì)算該溶液的pH時(shí)，就必須考慮水電離產(chǎn)生的c(H+)水和c(OH-)水。
例1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-;△H>0，下列敘述正確的是 ( )
A.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D.將水加熱，Kw增大，pH不變
解析：向水中加入稀氨水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性，c(OH-)增大;CH3COONa水解，可使平衡正向移動(dòng)，溶液呈堿性;將水加熱時(shí)，水的電離程度變大，pH減小。答案選B。
例2、在一定溫度下，測(cè)得某中性溶液的pH=6.5，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液b L混合。
(1)若所得混合溶液為中性，則a:b_______。
(2)若所得混合溶液的pH=2，則a：b_______。.
解析：因中性溶液的pH=6.5<7，說(shuō)明水的電離受到促進(jìn)，故溫度高于常溫。在此條件下，已知堿溶液的pH求c(OH-)時(shí)特別容易出錯(cuò)，而已知酸溶液的pH求c(H+)則不受影響。
該中性溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。
(1)所得混合溶液為中性時(shí)，n(H+)酸=n(OH-)堿，即10(11-13)a=10-1b，a：b=10：1。
(2)所得混合溶液的pH=2時(shí)，，解得：a：b=9：2
答案：(1)10：1 (2)9：2
高中化學(xué)電離平衡知識(shí)點(diǎn)歸納2
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念
化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的`化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。
某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：
式中某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。υ為物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
�、偻环磻�(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系
同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。
(4)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)
�、俜磻�(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。
②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
�、刍瘜W(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。
小貼士：
�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
�、谟捎谠诜磻�(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、 充分?jǐn)嚢琛?振蕩等)來(lái)加快反應(yīng)速率。
�、蹖�(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
(1)基本思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。
(2)測(cè)定方法
�、僦苯涌捎^察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。
�、谝揽靠茖W(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
�、墼谌芤褐�，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提——有效碰撞理論
(1)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。
反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。
(2)活化能和活化分子
①活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力” ，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量)。
�、刍罨芘c化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少?zèng)Q定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。
2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素
不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。
內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素
當(dāng)物質(zhì)確定時(shí) (即內(nèi)因固定)，在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。
�、诶碚摻忉�?zhuān)涸谄渌麠l件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。
(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
�、儆绊憣�(duì)象： 壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒(méi)有任何影響。
注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。
�、谝�(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。
③理論解釋?zhuān)簩?duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
�、僖�(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。
�、诶碚摻忉�?zhuān)簻囟仁欠肿悠骄鶆?dòng)能的反映，溫度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。
(4)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
�、僖�(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說(shuō)明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。
�、诖呋瘎┯绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)， 使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。
高中化學(xué)電離平衡知識(shí)點(diǎn)歸納3
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3++2I-═2Fe2++ I2
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：
3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
13、氯氣通入水中：
Cl2+H2O? HCl+HClO
Cl2+H2O? H++Cl-+HClO
14、氟氣通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O
16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：
6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
18、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2=FeBr2+I2
Br2+2I-═2Br-+ I2
21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-
22、鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑
23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2Fe3++Fe═3Fe2+
25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
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