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化學教師資格面試真題講解
在學習、工作生活中，我們都不可避免地會接觸到試題，借助試題可以對一個人進行全方位的考核。你所見過的試題是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的化學教師資格面試真題，歡迎閱讀與收藏。
初中化學
1. 請你以“分子和原子”為課題進行試講。
要求：講解分子的性質(zhì)，通過實驗或生活實例進行說明。
講解：
導入：通過噴灑香水，讓學生感受香味的擴散，引出分子的存在。
新授：
分子的性質(zhì)一：分子很小。展示一滴水含有大量水分子的數(shù)據(jù)，讓學生體會分子的微小。
分子的性質(zhì)二：分子在不斷運動。如將酚酞溶液滴入濃氨水中，觀察溶液變紅，說明氨分子在不斷運動。
分子的性質(zhì)三：分子間有間隔。通過酒精和水混合后總體積減小的實驗說明分子間存在間隔。
總結(jié)：總結(jié)分子的三個主要性質(zhì)，強調(diào)分子在生活中的體現(xiàn)。
作業(yè)：讓學生觀察生活中還有哪些現(xiàn)象可以體現(xiàn)分子的性質(zhì)。
2. 試講“燃燒與滅火”。
重點：燃燒的條件和滅火的原理及方法，引導學生樹立消防安全意識。
講解：
導入：播放火災視頻，引出燃燒與滅火的話題。
新授：
燃燒的條件：通過實驗探究，分別展示只有可燃物、只有氧氣、可燃物與氧氣接觸但溫度不夠等情況不能燃燒，得出燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點三個條件。
滅火的原理及方法：根據(jù)燃燒的條件，對應講解隔離可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下三種滅火方法，并舉例說明，如用鍋蓋蓋滅著火的油鍋是隔絕氧氣等。
總結(jié)：總結(jié)燃燒的條件和滅火的方法，強調(diào)消防安全的重要性。
作業(yè)：讓學生回家向家人宣傳消防安全知識。
3. 以“制取氧氣”為題進行試講。
包括實驗室制取氧氣的方法、原理和實驗裝置。
講解：
導入：展示一些需要氧氣的場景圖片，如醫(yī)療急救、潛水等，引出制取氧氣的課題。
新授：
實驗室制取氧氣的方法：介紹加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫和加熱氯酸鉀三種方法，寫出化學方程式。
實驗裝置：展示制取氧氣的實驗裝置圖，講解發(fā)生裝置和收集裝置的組成及選擇依據(jù)。
實驗步驟及注意事項：詳細講解實驗操作步驟，如檢查裝置氣密性、裝藥品、固定裝置、加熱、收集等，強調(diào)注意事項，如試管口略向下傾斜、先撤導管后熄滅酒精燈等。
總結(jié)：總結(jié)實驗室制取氧氣的方法和實驗要點。
作業(yè)：讓學生思考還有哪些方法可以制取氧氣。
高中化學
1. 試講“原電池”。
闡述原電池的工作原理、構成條件及電極反應式的書寫。
講解：
導入：展示水果電池，引起學生興趣，引出原電池的概念。
新授：
原電池的工作原理：以銅鋅原電池為例，講解電子的流向、離子的移動方向、電極反應式等。通過動畫演示，讓學生直觀理解原電池的工作過程。
構成條件：通過分析不同的實驗裝置，總結(jié)出原電池的構成條件，即有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。
總結(jié)：總結(jié)原電池的工作原理和構成條件。
作業(yè)：讓學生設計一個簡單的原電池實驗。
2. 以“化學反應速率”為課題進行試講。
分析影響化學反應速率的因素，通過實驗探究加深學生理解。
講解：
導入：展示不同化學反應的圖片，如鐵生銹和爆炸，引出化學反應速率的概念。
新授：
影響化學反應速率的因素：通過實驗探究，分別改變溫度、濃度、催化劑等條件，觀察反應速率的變化。如加熱過氧化氫溶液分解速度加快說明溫度升高反應速率加快；增大反應物濃度反應速率也會加快；加入催化劑能顯著改變反應速率等。
從微觀角度解釋影響因素：結(jié)合活化分子的概念，解釋溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響原理。
總結(jié)：總結(jié)影響化學反應速率的因素及原理。
作業(yè)：讓學生思考如何控制化學反應速率在實際生產(chǎn)中的應用。
3. 試講“離子反應”。
講解離子反應的概念、發(fā)生條件及離子方程式的書寫。
講解：
導入：通過氯化鈉溶液導電的實驗，引出離子的存在，進而引入離子反應的課題。
新授：
離子反應的概念：講解在溶液中有離子參加的反應叫離子反應。
離子反應的發(fā)生條件：通過實驗分析，得出離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)。
離子方程式的書寫：以具體的化學反應為例，講解離子方程式的書寫步驟，即寫、拆、刪、查。強調(diào)拆的原則，只有易溶的強電解質(zhì)才能拆成離子形式。
總結(jié)：總結(jié)離子反應的概念、發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法。
作業(yè)：讓學生練習書寫一些離子方程式。
4. 以“物質(zhì)的量濃度”為題進行試講。
介紹物質(zhì)的量濃度的概念、計算公式及溶液的配制方法。
講解：
導入：展示兩瓶不同濃度的硫酸銅溶液，引出物質(zhì)的量濃度的概念。
新授：
物質(zhì)的量濃度的概念：講解物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為 c = n/V。
計算公式的應用：通過例題講解物質(zhì)的量濃度的計算方法。
溶液的配制方法：詳細講解一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，如計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，強調(diào)實驗操作中的注意事項。
總結(jié)：總結(jié)物質(zhì)的量濃度的概念、計算公式和溶液配制方法。
作業(yè)：讓學生課后計算配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量。
5. 試講“金屬的化學性質(zhì)”。
包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應，體現(xiàn)金屬活動性順序。
講解：
導入：展示一些金屬制品，如鐵制品、銅制品等，引出金屬的化學性質(zhì)的話題。
新授：
金屬與氧氣的反應：舉例說明不同金屬與氧氣反應的情況，如鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒等，總結(jié)金屬與氧氣反應的難易程度與金屬活動性的關系。
金屬與酸的反應：通過實驗探究金屬與酸的反應，觀察不同金屬與酸反應的劇烈程度，得出金屬活動性順序表中氫前金屬能與酸反應生成氫氣。
金屬與鹽溶液的反應：通過實驗演示鐵與硫酸銅溶液的反應等，講解金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，即活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
總結(jié)：總結(jié)金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應用。
作業(yè)：讓學生根據(jù)金屬活動性順序表，判斷一些化學反應能否發(fā)生。
6. 以“化學平衡”為課題進行試講。
闡述化學平衡的概念、特征及影響化學平衡的因素。
講解：
導入：通過可逆反應的例子，如合成氨反應，引出化學平衡的概念。
新授：
化學平衡的概念：講解在一定條件下，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的特征：分析化學平衡的特征，如動（動態(tài)平衡）、等（正逆反應速率相等）、定（各物質(zhì)濃度一定）、變（條件改變，平衡發(fā)生移動）。
影響化學平衡的因素：通過實驗探究溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影響，如升溫對吸熱反應方向的平衡移動影響等。
總結(jié)：總結(jié)化學平衡的概念、特征及影響因素。
作業(yè)：讓學生分析一些實際生產(chǎn)中的化學平衡問題。
7. 試講“有機化合物——甲烷”。
介紹甲烷的結(jié)構、性質(zhì)，如可燃性、取代反應等。
講解：
導入：展示天然氣燃燒的圖片，引出甲烷的課題。
新授：
甲烷的結(jié)構：講解甲烷的分子式、電子式、結(jié)構式和空間構型（正四面體）。
甲烷的性質(zhì)：
可燃性：寫出甲烷燃燒的化學方程式，強調(diào)產(chǎn)物為二氧化碳和水。
取代反應：通過實驗演示甲烷與氯氣在光照下的反應，講解取代反應的概念和特點。
總結(jié)：總結(jié)甲烷的結(jié)構和性質(zhì)。
作業(yè)：讓學生查閱資料了解甲烷在生活中的其他應用。
8. 以“電解質(zhì)溶液”為題進行試講。
講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，分析電解質(zhì)在溶液中的電離情況。
講解：
導入：通過導電性實驗，分別讓氯化鈉溶液和蔗糖溶液通電，引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
新授：
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念：講解在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。
電解質(zhì)在溶液中的電離：以氯化鈉為例，講解電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的過程，寫出電離方程式。分析強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離特點。
總結(jié)：總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)的電離情況。
作業(yè)：讓學生判斷一些常見物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。
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