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《酸的通性PH》九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
[教學(xué)目標(biāo)]
1． 認(rèn)知目標(biāo)：酸的分類(lèi)和命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。了解金屬活動(dòng)性順序并能初步用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
2． 技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察思維、歸納能力
3． 情感目標(biāo)：使學(xué)生進(jìn)一步了解從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的方法。
[教學(xué)重點(diǎn)] 酸的通性和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
[教學(xué)難點(diǎn)] 酸的通性和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
[教學(xué)方法] 歸納法
[教學(xué)手段] 投影儀
[教學(xué)程序設(shè)計(jì)]
[復(fù)習(xí)] 1．酸有哪些通性？
2．在酸與金屬反應(yīng)中，必須滿足什么條件？
[設(shè)問(wèn)] 酸能與所有的金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水嗎？
[講解] 能與酸反應(yīng)的金屬氧化物又叫堿性氧化物。。
[設(shè)問(wèn)] 哪些氧化物是堿性氧化物呢？
[學(xué)生回憶](méi) CaO CuO Fe2O3 MgO
[閱讀教材] 酸與堿的反應(yīng)又稱(chēng)為中和反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有較廣泛的運(yùn)用。（引導(dǎo)看書(shū)）
[板書(shū)] 酸+堿=鹽+水
[設(shè)問(wèn)] 中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)之間是什么關(guān)系？
[分析] 中和反應(yīng)僅限于酸和堿之間的反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)包含酸和堿的反應(yīng)。
[設(shè)問(wèn)] 酸還可以哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
[板書(shū)] 酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
[設(shè)問(wèn)] 是否所有的酸都可以與所有的鹽反應(yīng)？它們必須滿足什么條件？
[學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)討論]
[小結(jié)] 鹽：要求是碳酸鹽或可溶性鹽，而且生成物中必須有沉淀或氣體。
[練習(xí)] 下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
AgNO3 + HNO3- BaSO4 + HNO3
NaCl + H2SO4 - BaCl2 + HNO3
[小結(jié)] 1、使酸堿指示劑變色。
2、酸+金屬=鹽+H2
酸的通性 3、酸+金屬氧化物=鹽+H2O
4、酸+堿=鹽+ H2O
5、酸+某些鹽=新鹽+新酸
[練習(xí)] 《化學(xué)教與學(xué)》相應(yīng)練習(xí)
[設(shè)問(wèn)] 檢測(cè)溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑，但要比較兩種酸性溶液的酸性強(qiáng)弱，需要什么方法？
[板書(shū)] 三、PH酸堿度的表示方法
[演示實(shí)驗(yàn)] 展示PH試紙，介紹范圍
分別向試紙上滴加藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液。
�。ㄒ龑�(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)讀PH值，并掌握PH值的變化規(guī)律）
[板書(shū)] 溶液酸性越強(qiáng)，PH值越小，堿性越弱
[設(shè)問(wèn)] 是否所有酸性溶液一定是酸的溶液？舉例說(shuō)明。
[講解] 測(cè)PH值在生產(chǎn)生活中有較廣泛的運(yùn)用。（引導(dǎo)看書(shū)164）
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