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元素周期律教學(xué)設(shè)計（精選6篇）
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，往往需要進行教學(xué)設(shè)計編寫工作，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。我們該怎么去寫教學(xué)設(shè)計呢？下面是小編幫大家整理的元素周期律教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
元素周期律教學(xué)設(shè)計 1
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)
過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)
情感態(tài)度價值觀：通過本節(jié)課，培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新精神教學(xué)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)
教學(xué)難點：元素周期表的有關(guān)推斷
教學(xué)媒體：多媒體、板書
教學(xué)內(nèi)容
導(dǎo)入課題：展示一張元素周期表
過渡我們按照元素周期表中的'順序給元素編號，得到原子序數(shù)。那么原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？
板書原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
教師元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面我們一起來學(xué)習(xí)元素周期表。
問題1.元素周期表有多少橫行、縱行？
答七個橫行，18個縱行。
2.把不同元素排在同一橫行的依據(jù)是什么？
答每一周期中元素的電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。
3.周期序數(shù)與什么有關(guān)？
答周期序數(shù)等于該元素的電子層數(shù)
板書周期序數(shù)＝電子層數(shù)
4元素周期表中周期具體怎么劃分？
答1、2、3為長周期，4、5、6、7為短周期
類別周期序數(shù)起止元素元素種類電子層數(shù)
短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83
長周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112號267
問題在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，仔細(xì)觀看第四頁元素周期表，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？
答在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。
與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。
問題在周期表中共有多少列？分為哪些族？
答18列，16族
族（18個縱行）：主族（A）：共7個
副族（B）：共7個副族
第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素
0族：稀有氣體元素
問題在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？
答在元素周期表中，各族從左到右的依次是：
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。
問題在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？
答在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。
板書元素周期表結(jié)構(gòu)：三短四長，七主七副VIII和零
板書設(shè)計
第一節(jié)元素周期表
1.原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
2.周期序數(shù)＝電子層數(shù)
3.元素周期表結(jié)構(gòu)：三短四長，七主七副VIII和零
元素周期律教學(xué)設(shè)計 2
【課標(biāo)要求】
知識與技能要求：了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運用能力。
情感與價值觀要求：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
【教學(xué)重點】
同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義
【教學(xué)方法】
討論、比較、歸納。
【教學(xué)過程】
一、理解元素周期律及其實質(zhì)。
1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據(jù)。
1、元素的'金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1、記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。
2、記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。
3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四、能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正價數(shù)＝8－最低負(fù)價。
2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五、能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價及最低負(fù)價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六、能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七、典型試題。
1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B、非金屬性：X>Y>Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D、元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A、1B、3C、5D、6
3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數(shù)：d>c>b>a
C、離子半徑：C>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>C>D
4、1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個電子，184個中子
元素周期律教學(xué)設(shè)計 3
一、教材分析
元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質(zhì)，實現(xiàn)有感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的'結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能:
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
四、過程與方法:
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。
2、驗證假設(shè)Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù)，設(shè)計方案，結(jié)合實際條件進行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應(yīng)的實驗，分析討論，得出結(jié)論，初步體會從感性認(rèn)識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設(shè)Si、P、S、Cl非金屬金屬性逐漸增強，根據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)，設(shè)計方案，結(jié)合實際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實驗，通過教材P16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學(xué)知識解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
元素周期律教學(xué)設(shè)計 4
一、教材分析：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識提供了感性認(rèn)識材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時，本章知識的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)內(nèi)容
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點，也訓(xùn)練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點：元素在周期表中的位置。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與能力：
1)復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2)初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)
2、過程與方法：
1)引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)
2)體驗科學(xué)探究的過程，使孩子親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的'奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對孩子進行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。
四、教學(xué)方法：
根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：
(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動孩子的積極性。開展科學(xué)探究，讓孩子體驗科學(xué)研究過程。對于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過對元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對現(xiàn)學(xué)知識的理解。
(d)課后作業(yè)，加強對課本知識的熟練運用。
元素周期律教學(xué)設(shè)計 5
教學(xué)目標(biāo)：
知識技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。
情感態(tài)度價值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
教材分析：
《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)�？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的'要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。學(xué)情分析：
本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱�！霸刂芷诼伞崩碚撔詮姡笏麄兙邆漭^強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。
教學(xué)重點：
元素原子的核外電子排布規(guī)律。
教學(xué)難點：
元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。
教學(xué)方法：
學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。
教學(xué)過程設(shè)計：
導(dǎo)課：由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律。
設(shè)計意圖：直接由學(xué)生已學(xué)知識元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯(lián)系，新課：
問題1.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？
學(xué)生活動：回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。
設(shè)計意圖：做好知識的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。
講解而元素性質(zhì)的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識，于是在這個基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。
教師活動多媒體展示電子層模型示意圖（書P13圖1－7），給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法，讓學(xué)生學(xué)會讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)生活動復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基
本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時補充了這一點，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：
（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；
�。�2）每個電子層最多排2n2個電子；
�。�3）最外層≤8個電子（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。
問題2.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)?下面我們以前18號元素為例進行學(xué)習(xí)。那么對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個方面進行探究呢？
科學(xué)探究學(xué)生完成課本14頁科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。
教師活動把15頁的表格2板書在黑板上
學(xué)生分析：1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定；3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
教師完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。
[講解]經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。
總結(jié)請學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。
教師講解我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價。······那事實上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系��？
學(xué)生觀察并得出結(jié)論：
（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的；
�。�2）元素最高正化合價+|元素最低負(fù)化合價|=8。
結(jié)論隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）
教師通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論
學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大。
教師對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢，就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？
教師講解：同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外
層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。
總結(jié)歸納：
�。�1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負(fù)價從IV A族開始，從-4變到-1.
�。�2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。
[反饋練習(xí)]1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）
A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)
2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（C）
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高
B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高
D.Li、Na、K的原子半徑依次增大
3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價為最低負(fù)化合價為（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。）
結(jié)課通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討。
元素周期律教學(xué)設(shè)計 6
一、教學(xué)目標(biāo)
1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內(nèi)容。
2.通過學(xué)習(xí)元素周期律，培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。
3.通過實驗探究和觀察比較，增強學(xué)習(xí)興趣，提高自主探究能力。
二、教學(xué)重難點
【重點】
第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【難點】
理解元素周期律。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：情景引入
【提出問題】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?
【學(xué)生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的變化。
【教師引導(dǎo)】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數(shù)的'變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
【演示實驗】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。
【演示實驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。
【提出問題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?
【學(xué)生回答】鈉能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)非常劇烈。
【提出問題】通過上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。
【學(xué)生回答】鈉>鎂>鋁。
【提出問題】以化學(xué)小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的難易程度?
【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強弱?
【學(xué)生回答】Si
【提出問題】以化學(xué)小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強弱。
【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【學(xué)生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【教師引導(dǎo)】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
【提出問題】隨著原子序數(shù)遞增，都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?
【學(xué)生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。
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