飽和溶液的概念是什么制取方法
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)在這種條件下的飽和溶液。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的飽和溶液的概念簡介，希望能幫到大家!
飽和溶液的概念
在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
解釋
溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過程中，首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散作用，在溶質(zhì)表面的分子或離子開始溶解，進(jìn)而擴(kuò)散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它們和固體表面碰撞時(shí)，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過程。當(dāng)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液濃度不斷增大到某個(gè)數(shù)值時(shí)，淀積和溶解兩種作用達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，即在單位時(shí)間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)，和淀積到溶質(zhì)表面上的分子或離子數(shù)相等時(shí)，溶解和淀積雖仍在不斷地進(jìn)行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質(zhì)的量，即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。
在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(即已達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液(即尚未達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)，稱“不飽和溶液”。如果溶質(zhì)是氣體，還要指明氣體的壓強(qiáng)。
飽和溶液的制取方法
如何使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>
方法1:增加溶質(zhì)至有剩余
方法2:蒸發(fā)溶劑(可用蒸發(fā)法，最好為恒溫蒸發(fā)，要看到有晶體析出)
方法3:降低溶劑溫度至有晶體析出
注：少部分溶液則相反，它們?nèi)軇囟仍礁呷芙舛仍降?/p>
如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
方法1:升高溶液溫度
方法2:增加溶劑
注意：⑴此轉(zhuǎn)化條件僅適用于溶解的最大量隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。
�、剖焓以谝欢克腥芙獾淖畲罅侩S溫度升高而降低，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取升高溫度的`方法。
⑶有些物質(zhì)能與水以任意比例互溶，不能形成飽和溶液。
判斷飽和
1. 有固體剩余物
2. 取一定量溶質(zhì)加入該溶液攪拌后不再溶解
過飽和溶液是指溶液中所含溶質(zhì)的量大于在這個(gè)溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的含量的溶液(即超過了正常的溶解度)。溶液中必須沒有固態(tài)溶質(zhì)存在才能產(chǎn)生過飽和溶液。
制取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配制飽和溶液，然后慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質(zhì)，并使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時(shí)的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達(dá)到過飽和狀態(tài)。
過飽和溶液的性質(zhì)(不穩(wěn)定)，當(dāng)在此溶液中加入一塊小的溶質(zhì)晶體(作為“晶種”)，即能引起過飽和溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶。
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