關(guān)于高中化學(xué)酸堿知識(shí)
“強(qiáng)酸”這個(gè)概念是由丹麥化學(xué)家J. N. Bro ted和英國(guó)化學(xué)家T. M. Lowry提出的。他們把“酸”定義為 proton donor (質(zhì)子，其實(shí)也就是H +的貢獻(xiàn)體)。根據(jù)他們的理論，強(qiáng)酸就被定義為 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl?)。
簡(jiǎn)單的說(shuō)強(qiáng)酸就是在水溶液中完全電離的酸，弱酸就是在水溶液中部分電離的酸。硫酸，硒酸等多元強(qiáng)酸除外�，F(xiàn)今強(qiáng)酸的判斷標(biāo)準(zhǔn)為其在水溶液中的電離常數(shù)，一般來(lái)說(shuō)pKa<0(或=0)的為強(qiáng)酸(注：pKa 2左右為中強(qiáng)酸，7左右為弱酸。)
大部分強(qiáng)酸均是腐蝕性的，但當(dāng)中亦有例外。例如超強(qiáng)酸當(dāng)中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百萬(wàn)倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當(dāng)中的氫氟酸(HF)卻有很大的腐蝕性，而且能溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬
除了通過(guò)計(jì)算pH值來(lái)衡量不同酸的強(qiáng)度外，觀察以下的性質(zhì)也可以判別出不同類(lèi)別的酸的強(qiáng)度：
同一主族內(nèi)元素和氫氣化合形成的酸，由上到下隨非金屬性減弱而增強(qiáng)，例如：氯的非金屬性強(qiáng)于溴，鹽酸的酸性小于氫溴酸；同一元素的含氧酸，元素的化合價(jià)越高，該含氧酸酸性越強(qiáng)，比如硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，高氯酸強(qiáng)于氯酸(HClO3)；元素周期表中非金屬元素形成的高價(jià)含氧酸，由左到右酸性依次增強(qiáng)，例如磷酸酸性弱于硫酸，
硫酸弱于高氯酸
電負(fù)性：在同一元素周期下其共軛堿的.負(fù)電性愈高，它的酸度就愈高。
原子半徑：原子半徑增加，其酸度也會(huì)增加。以氫氯酸及氫碘酸為例，兩者均是強(qiáng)酸，在水中均會(huì)電離出100%的相應(yīng)離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸要強(qiáng)，這是因?yàn)榈獾脑影霃竭h(yuǎn)大于氯的原子半徑。帶有負(fù)電荷的碘陰離子擁有較離散的電子云，因此與質(zhì)子(H+)的吸力較弱，因此，氫碘酸電離(去質(zhì)子化)的速度更快。
電荷：電離后的物質(zhì)愈帶有正電荷，就愈高酸度。因此中性離子較陰離子容易放出質(zhì)子，陽(yáng)離子也比起其他分子均具有更高酸度。
常見(jiàn)的強(qiáng)酸，這里以中學(xué)階段出現(xiàn)的說(shuō)明，大學(xué)中提到的強(qiáng)酸不說(shuō)了，太多，也太復(fù)雜
1.鹽酸，分子式HCl。由氯氣和氫氣直接化合，生成氯化氫氣體，溶于水就是鹽酸，是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，可以和比氫活潑的金屬反應(yīng)，有腐蝕性，具有酸的通性，容易揮發(fā)。
2.硫酸，分子式H2SO4，三氧化硫溶于水形成硫酸，是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，具有酸的通性；其中濃硫酸除了具有酸的通性外，還有具有強(qiáng)烈的吸水性，脫水性，氧化性
3.硝酸，分子式HNO3，二氧化氮或者五氧化二氮溶于水形成硝酸，是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，具有酸的通性，另外硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，是強(qiáng)氧化性酸，氧化性比濃硫酸強(qiáng)，不穩(wěn)定，受熱分解，容易揮發(fā)。
這三者，是最常見(jiàn)的三大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，其中硫酸酸性最強(qiáng)，其次是
鹽酸，最后是硝酸。氧化性硝酸最強(qiáng)，常溫下就能和除金，鉑銥等惰性金屬除外的所有金屬和碳，硫，磷等非金屬反應(yīng)；其次是濃硫酸，氧化的物質(zhì)和硝酸一樣，但是需要加熱，才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。鹽酸和稀硫酸氧化性弱，是普通的強(qiáng)酸
中學(xué)階段提到的酸：
高錳酸，強(qiáng)酸，有強(qiáng)氧化性
碳酸，弱酸，不穩(wěn)定，容易分解
磷酸，中強(qiáng)酸，具有酸的通性
亞硫酸，中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于磷酸
次氯酸，弱酸，有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解
氯酸，強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于鹽酸，和硫酸相當(dāng)，40度就開(kāi)始分解，容易爆炸，氯酸鹽類(lèi)，也容易分解爆炸
高氯酸，最強(qiáng)的無(wú)機(jī)單酸，酸性比硫酸強(qiáng)10倍，有氧化性，常溫下有弱氧化性，受熱時(shí)候氧化性很強(qiáng)，強(qiáng)于硝酸
氫氟酸，中強(qiáng)酸，具有酸的通性，有很強(qiáng)的腐蝕性，能和大多數(shù)金屬反應(yīng)，還能腐蝕玻璃，橡膠等有機(jī)物，有揮發(fā)性
氫溴酸，強(qiáng)酸，酸性和硫酸相當(dāng)，有腐蝕性，有揮發(fā)性
氫碘酸，最強(qiáng)的不含氧無(wú)機(jī)單酸，酸性是硫酸的2.4倍，不穩(wěn)定，容易分解，有揮發(fā)性
乙酸，分子式CH3COOH,有機(jī)弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，具有酸的通性
甲酸，分子式HCOOH，有機(jī)弱酸，酸性強(qiáng)于乙酸，有腐蝕性，
具有酸的通性
草酸，分子式HOOC-COOH有機(jī)中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于磷酸，和亞硫酸差不多，有較強(qiáng)的腐蝕性
氧化性酸：是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，這個(gè)定義有點(diǎn)狹義，從廣義來(lái)說(shuō)，所有的酸都有氧化性，都是氧化性酸，只不過(guò)氧化性強(qiáng)弱不同罷了
中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化性酸，或者酸鹽
硝酸，不管是稀硝酸，還是濃硝酸都有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，可以氧化除金，鉑銥等貴金屬之外的所有金屬，和碳，磷，硫等非金屬
濃硫酸，必須是濃硫酸，稀硫酸則和鹽酸一樣，氧化性很弱，濃硫酸由于硫酸分子濃度很高，中心元素硫是最高價(jià)+6價(jià)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，氧化性弱于硝酸，常常需要加熱才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，和高氯酸很像
高錳酸鉀，高錳酸的鉀鹽，有很強(qiáng)的氧化性，氧化性強(qiáng)于硝酸，可以將鹽酸氧化成氯氣，硝酸，濃硫酸做不到
氯酸，氯酸鉀，有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)于硝酸，弱于高錳酸鉀，容易爆炸分解
次氯酸，有強(qiáng)氧化性，但容易分解，氧化性強(qiáng)于硝酸，強(qiáng)于氯酸，強(qiáng)于高氯酸，弱于高錳酸
雙氧水，就是過(guò)氧化氫，強(qiáng)氧化性，容易分解，有較強(qiáng)的腐蝕性 中學(xué)階段，酸性排名：高氯酸，氫碘酸，氫溴酸(硫酸)，氯酸，
鹽酸，硝酸，草酸，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，甲酸，乙酸，碳酸，雙氧水
氧化性排名，這里按實(shí)際氧化性，不按測(cè)試數(shù)值，比如雙氧水，如果看測(cè)試數(shù)值，氧化性是強(qiáng)于高錳酸鉀的，但是實(shí)際上由于雙氧水中的氧是中間價(jià)，卻會(huì)被高錳酸鉀氧化成氧氣
高錳酸鉀，次氯酸，雙氧水，氯酸，高氯酸，硝酸，濃硫酸，其他酸氧化性很弱，可以忽視。
綜上所述，廣義來(lái)說(shuō)所有的酸均有氧化性，只是氧化性強(qiáng)弱不同，現(xiàn)在說(shuō)氧化性酸，指的是有強(qiáng)氧化性的含氧酸；酸性強(qiáng)未必氧化性強(qiáng)，氧化性強(qiáng)未必酸性強(qiáng)，兩者有區(qū)別也有聯(lián)系。
高中階段，最強(qiáng)的酸是高氯酸，酸性是硫酸的10倍，其次是氫碘酸，酸性是硫酸的2.5倍
高中階段氧化性最強(qiáng)的強(qiáng)酸是高錳酸，次氯酸的氧化性也很強(qiáng)，只是不穩(wěn)定，以后到了大學(xué)，氧化性最強(qiáng)的酸是高鐵酸，還有人說(shuō)高氙酸
【高中化學(xué)酸堿知識(shí)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)《溶液的酸堿性》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)06-18
中考酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-23
酸堿鹽用途化學(xué)知識(shí)點(diǎn)07-28
高中化學(xué)知識(shí)02-02
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)11-28