酸堿鹽的特性知識(shí)點(diǎn)匯總
在日常學(xué)習(xí)中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學(xué)知識(shí)，下面是小編為大家收集的有關(guān)酸堿鹽的特性知識(shí)點(diǎn)相關(guān)內(nèi)容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
酸堿鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸堿鹽的性質(zhì)
酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)
�、倥c酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
②金屬+酸→鹽+氫氣
�、蹓A性氧化物+酸→鹽+水
④堿+酸→鹽+水
�、蓰}+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
堿的.通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
鹽的通性(鹽的通性中(1)(3)(4)項(xiàng)的鹽必須是可溶于水)
⑴金屬+鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律)
�、扑�+鹽→酸+鹽碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑
�、躯}1+堿1→鹽2+堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水
�、塞}1+鹽2→鹽3+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)
酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
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