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鋁的特點有哪些特征性質(zhì)

　　在日常生活或是工作，學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的有關鋁的特點有哪些特征性質(zhì)相關內(nèi)容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　鋁的特點

　　化學性質(zhì)

　　鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃(1埃=0.1納米)的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水;但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬;鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。

　　物理性質(zhì)

　　鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。Al在(室溫)25℃的熱膨脹系數(shù)0.0000236mm/℃或23.6ppm*k-1。

　　鋁的毒理性質(zhì)

　　研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細胞。根據(jù)世界衛(wèi)生組織的評估，規(guī)定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這里的kg是指人的.體重，即一個60kg的人允許攝入量為36mg。我國《食品添加劑使用標準GB2760-2011》中規(guī)定，鋁的殘留量要小于等于100mg/kg。以此計算，一個體重60kg的人每天吃油條不多于360g就不必擔心。

　　鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應，則后果非常嚴重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁制品的使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提并論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發(fā)揮出更為重要的作用。

　　避免方法：

　　避免使用鋁制成的炊具

　　少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料

　　部分藥品由含鋁物質(zhì)制成，應減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。

　　鋁的制備方法

　　1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石(Na3AlF6)的混合物制得了金屬鋁，奠定了今后大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎。

　　鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石(Na3AlF6)共熔電解可制得鋁，其主要反應過程如下：

　　從鋁土礦中提取鋁反應過程

　　溶解：將鋁土礦溶于NaOH(aq)：AlO+2NaOH+3HO=2NaAl(OH)4(四羥基合鋁酸鈉)

　　過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等

　　酸化：向濾液中通入過量CO：NaAl(OH)4+CO=Al(OH)↓+NaHCO

　　過濾、灼燒Al(OH)：2Al(OH)=高溫=AlO+3HO

　　電解：2AlO(l)=通電=4Al+3O↑

　　注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在AlO中添加冰晶石(NaAlF)。不電解熔融AlCl煉Al;原因：AlCl是共價化合物，其熔融態(tài)導電性極差。

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