高二化學(xué)等效平衡知識點
一、概念:
在一定條件下,同一可逆反應(yīng)的兩個不同的起始狀態(tài)(一般是各組分起始加入量不同)分別達(dá)到平衡時,同種組分的含量都相同,這樣的兩個平衡叫等效平衡。
二、規(guī)律:
①對于一般的可逆反應(yīng),在定溫定容的條件下,只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(終態(tài)假設(shè))與原平衡相同,這樣的平衡就是等效平衡。
、谠诙囟ㄈ莸臈l件上,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(生成物)的物質(zhì)的`量的比例與原平衡相同,兩平衡即是等效平衡。
、墼谕瑴赝瑝簵l件下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效。
三、等效
相同條件下,同一可逆反應(yīng)體系,不管從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,達(dá)到平衡時,任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡?煞譃椤叭刃А逼胶夂汀跋嗨频刃А逼胶狻
判斷等效平衡的方法:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物,然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),對同一可逆反應(yīng),起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,達(dá)平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表:
條件等效條件結(jié)果恒溫恒容
(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容
(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同,n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同,n同比例變化
【高二化學(xué)等效平衡知識點】相關(guān)文章:
高二化學(xué)等效平衡知識點歸納09-07
關(guān)于高二化學(xué)平衡知識點歸納總結(jié)01-25
關(guān)于高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識點整理01-25
高中化學(xué)平衡知識點01-20
關(guān)于化學(xué)平衡知識點總結(jié)02-17
高二化學(xué)知識點07-31